17．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；
（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．

（2）（4）（5）

B．

（2）（7）

C．

（1）（3）（4）

D．

（5）（6）（7）

16．原理為2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）?2CaO₄（s）
T₁℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO（s），并通入2molSO₂（g）和1molO₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達(dá)平衡，此時CaSO₄（s）為1.8mol．0～2min內(nèi)，用SO₂（g）表示的該反應(yīng)的速率v（SO₂）=0.09mol/（L•min）．

15．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑，以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）和粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）堿溶時，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，濾渣Ⅰ的主要成分為Fe₂O₃、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用．
（2）濾液中溶質(zhì)主要是NaHCO₃，酸溶Ⅰ所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al₂（SO₄）₃（填化學(xué)式）．
（3）氧化時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解．
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe³⁺、Al³⁺，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性，酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響．若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．
（5）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示），為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．已知：I₂+Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式為Al₂Fe（OH）₃（SO₄）₃•24H₂O．

14．四碘化錫（SnI₄）是一種橙紅色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑．實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在150mL干燥的圓底燒瓶中，加入0.476g碎錫箔和2.54gI₂，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1～1.5h，至反應(yīng)完成；
步驟2：冷卻結(jié)晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)后得到SnI₄晶體1.881g．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為球形冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進(jìn)入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl₂的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I₂的接觸面，加快反應(yīng)速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2I₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI₄；單質(zhì)碘需過量的主要目的是使錫反應(yīng)完全，防止錫屑混入四碘化錫晶體中．
（4）反應(yīng)已到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI₄產(chǎn)品；該次合成的產(chǎn)率為75%．

13．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13在標(biāo)況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，剩余氣體33.6L．通過計算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH₄
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：n（烷烴）：n（烯烴）═3：1
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1044 mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

11．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Cl^-）+c（Na⁺）＞c（OH^-）+c（H⁺）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，c（NaOH）0.40mol/L

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

10．已知：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH₃OCH₃（g）=CH₃CH₂OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C₂H₄（g）+2H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+29.1KJ/mol
寫出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+45.5KJ/mol．

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，

實(shí)驗(yàn)編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列問題：
（1）如圖中甲為酸式滴定管，乙為堿式 滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：（酸、堿式）滴定管
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏低．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1288 mol/l．

8．焦炭與CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料，由CO₂制備甲醇過程可能設(shè)計的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.19kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃
回答下列問題：
反應(yīng)Ⅲ的△H₃=-89.77kJ•mol^-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．