17．常溫下某一元堿BOH溶液與0.01mol/L的一元強酸HA溶液等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　�。�
①若BOH為強堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若BOH為弱堿，其溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應(yīng)前，BOH溶液中c（OH）^-一定是0.01mol/L
④反應(yīng)后，混合溶液中A^-的濃度大于B⁺的濃度．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

①②④

16．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個．B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×l0²³個電子轉(zhuǎn)移．E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．
試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A碳，E氯．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期VIA族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式．
（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　�。�

A．

NH4Cl的電子式：

B．

甲烷的結(jié)構(gòu)式：

C．

H2O2的電子式：

D．

CCl4的電子式：

14．化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-；
（2）已知：Cu₂O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
現(xiàn)將一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H⁺、Fe²⁺（用離子符號表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I^-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

13．有機物A分子式為C₁₀H₁₂O₅，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團）

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OHC中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，高聚物E的鏈節(jié)為
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

12．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

11．元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R⁺核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的與BF₃互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為NO₃^-、CO₃^2-，其中心原子的雜化方式為sp²雜化．
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無色；為d¹～d⁹排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H₂O）₆]²⁺有（填“無”或“有”）顏色．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學(xué)式為CuO，乙的化學(xué)式為；Cu₂O；高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為CO₂（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為a pm，則該晶體的密度為$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（寫出含a的表達式，不必化簡，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

10．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H2Y＜ZH3		B．	非金屬活潑性：Y＜X＜Z
	C．	離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-		D．	原子序數(shù)：Z＞Y＞X

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	O2和O3		B．	${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H
	C．	和CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3		D．	CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

8．T℃時，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　　）

	A．	T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
	B．	若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
	C．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強
	D．	反應(yīng)開始至a點時v（H2）=1 mol•L-1•min-1