17．已知反應 A+3B?2C+D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol/（L•s）則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應速率（　�。�

A．

0.5 mol/（L•s）

B．

1.5 mol/（L•s）

C．

2 mol/（L•s）

D．

3 mol/（L•s）

16．某同學為驗證苯的沸點（80.1℃）比水低，以試管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一溫度計．實驗開始后，用酒精燈給水浴加熱．該實驗有一個明顯的缺點是什么？難以控制苯蒸氣的大量外逸，你的改進方案是在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導管的塞子．

15．某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH₃，且其水溶液呈堿性，則R的最高價氧化物的水化物的化學式是（　�。�

A．

HNO3

B．

H3 PO4

C．

H2CO3

D．

H2 SO4

14．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產(chǎn)品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ•m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（5）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1；
③C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ•mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8 kJ•mol^-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應中轉移的電子數(shù)目為3mol．
（6）工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H₂）做負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為CO+H₂-4e^-+2CO₃^2-═3CO₂+H₂O，則該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

13．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	D．	電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

12．某廠利用一種天然產(chǎn)物進行發(fā)酵，發(fā)現(xiàn)發(fā)酵液中含有U、V、W、X等多種化合物．
已知：①U和W均可與銀氨溶液反應，析出金屬銀，而且U是一種常見單糖；
②V是個單官能團化合物，其碳原子數(shù)和X相同，V在濃硫酸作用下經(jīng)加熱得到烯烴Y，Y可以使溴水褪色；
③V經(jīng)緩和氧化可以生成W；
④V和X在少量濃H₂SO₄作用下經(jīng)加熱可以得到Z；
⑤X的組成為：C：40%、H：6.7%、O：53.3%，X含有一個羧基，并知450mg X與25mL 0.20mol/L與NaOH溶液完全反應，X也可和乙醇起酯化反應．
根據(jù)上述條件：
（1）寫出符合U的一種可能的單糖結構簡式：CH₂OH（CHOH）₄CHO．
（2）X的分子式是C₃H₆O₃，X一種可能的結構簡式是CH₂OHCH₂COOH或CH₃CH（OH）COOH．
（3）V、W、Y、Z的可能結構簡式分別是：VCH₃CH₂CH₂OH；WCH₃CH₂CHO；YCH₃CH=CH₂；ZHOCH₂COOCH₂CH₂CH₃或CH₃CH（OH）COOCH₂CH₂CH₃．

11．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

10．下列事實與氫鍵有關的是（　　）

	A．	水加熱到很高的溫度都難以分解
	B．	水結成冰體積膨脹，密度變小
	C．	水分解成氫氣和氧氣吸收熱量
	D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

9．某課外活動小組設想：如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖實驗裝置（兩電極均為石墨電極）電解Na₂SO₄溶液來制取H₂、O₂、H₂SO4和NaOH，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的H₂SO₄溶液從出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）利用制得的氫氣為基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇與氧氣、氫氧化鈉組成燃料電池，則該電池負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．實驗室合成丙酸乙酯的反應裝置如圖甲，其操作過程為：在圖甲裝置的二口燒瓶中加入濃硫酸和乙醇的混合物，再通過恒壓滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同時加熱回流．

（1）請寫出圖甲中酯化反應的化學方程式．
（2）已知酯化反應的催化劑為H⁺，圖甲中選用濃硫酸而不選用稀硫酸的目的是濃硫酸做吸水劑，使平衡響生成酯的方向移動．
（3）圖甲中除了制得產(chǎn)物酯外，因反應溫度控制不當，還可能發(fā)生副反應產(chǎn)生的有機產(chǎn)物有乙烯、乙醚．
（4）為了得到純凈的酯，將圖甲中反應后的混合液改裝成圖乙裝置進行蒸餾分離時，圖乙方框中應選用圖丙中的B冷凝管（選填“A”或“B”）．
（5）用圖甲裝置制取酯比用圖丁裝置制取酯的優(yōu)點在于充分利用原料，提高產(chǎn)率．