17．有關(guān)圖中化合物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
	B．	1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
	C．	該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

16．（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）；△H=64.39KJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）；△H=-196.46KJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.84KJ/mol
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．如表列出了A～R十二種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	J
2				E	K	F
3	A	C	D		I		G	R
4	B						H

請用相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)和化學(xué)用語回答下列問題：
（1）其中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K；
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH；其中J與F按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為．
（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是NH₃（填化學(xué)式）．其原因是氨氣分子之間存在氫鍵．
（5）元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NaClO，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺．（填離子符號(hào)）
（7）1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)放出的熱量為142.9KJ，寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1 ．

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
請回答：
放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化；充電時(shí)陽極反應(yīng)為5OH^-+Fe（OH）₃-3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

13．某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_ω=1×10^-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH^-）=10^-2mol•L^-1．

12．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄、②（NH₄）₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S，pH由大到小的順序是④＞①＞②＞③，（填序號(hào)）．

11．用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
	B．	堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
	C．	滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)
	D．	在滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為，0.10mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²²．
（3）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①在m段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在10mLlmol/L R溶液中改加20mLl.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

9．根據(jù)表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是（　�。�

元素編號(hào) 元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合價(jià)	最高價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低價(jià)	-2			-3	-1		-3

	A．	元素④和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不一定都為HRO3
	B．	元素③和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物中，只有⑥的最高價(jià)氧化物的水化物能與Al（OH）3反應(yīng)
	C．	元素①與元素②形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
	D．	元素⑤的簡單離子的半徑是同周期主族元素簡單離子中最大的

8．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
（1）微粒半徑比較：A^-＞B⁺
（2）A與D能組成化合物A₂D和A₂D₂．A₂D的沸點(diǎn)比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點(diǎn)高，原因是H₂O分子間除范德華力外，還能形成氫鍵；A₂D₂電子式
（3）已知：
Ⅰ.3Mg+N₂=Mg₃N₂
Ⅱ．在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
①C構(gòu)成的單質(zhì)能（填“能”或“不能”）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是Li₃N、Li₂O（填兩種即可）