9．工業(yè)上利用CO₂和H₂催化氫化可以制取甲烷．
（1）已知 
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
據(jù)此，a=-166，利于該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（選填“高溫”或“低溫”）．
（2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO₂加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II．甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)．請據(jù)圖1分析：

①催化劑I實驗，400℃～450℃時CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為溫度高速率快2h已達平衡，反應(yīng)放熱升溫平衡逆移，所以反應(yīng)的CO₂減
少轉(zhuǎn)化率下降．
②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0．若不再改變溫度，提高甲烷化選擇性可以采取的一個措施：改用催化劑I或加壓．（寫出一個合理措施即可）
（3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是A、C、D．
A．單位時間內(nèi)斷裂2molC=O鍵的同時斷裂4molC-H，說明該反應(yīng)已達平衡
B．催化劑Ⅰ作用下的活化能比催化劑Ⅱ的大
C．甲烷化反應(yīng)在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
D．催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
（4）催化劑I實驗，400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO₂和4mol H₂，CH₄物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內(nèi)CO₂平均反應(yīng)速率為0.125mol•L^-1•h^-1．若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n（CH₄）隨時間t變化的趨勢圖．

8．物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由氯化鋁（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成．在密閉容器中加熱8.75g X使之完全分解，冷卻后可得到3.2g固體氧化物B、0.448L無色氣體D（體積已折算為標準狀況）、4.27g混合晶體E．B溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，混合液變血紅色．D氣體能使品紅褪色．
請回答下列問題：
（1）X的化學式為AlCl₃•2FeSO₄．
（2）將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．
E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是O₂．請設(shè)計實驗方案驗證之將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復燃，則說明是O₂．

7．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　�。�

	A．	若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
	B．	無法確定原溶液中是否存在Cl-
	C．	肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
	D．	肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	木糖醇（　�。┖推咸烟牵�　�。┗�為同系物，均 屬于糖類
	B．	分子式為C6H14的有機物其一氯代物有三種，此有機物可能是3，3-二甲基丁烷
	C．	聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
	D．	等質(zhì)量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量一定不相同

5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，五種元素在周期表中的相對位置如圖所示．已知Z元素的質(zhì)子數(shù)等于X元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是（　　）

X		Y
		Z	W
		T

	A．	W、Z、T元素的原子半徑及它們的最高價氧化的水化物的酸性均依次遞增
	B．	X、Y在自然界中都存在多種同素異形體，其氫化物的沸點一定是后者高
	C．	ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體，它們都有殺菌消毒的作用
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測Y、Z、T元素的單質(zhì)與H2化合時的△H逐漸減少

4．下列說法或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
	B．	向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢
	C．	皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬脂酸鈉
	D．	為保證實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)應(yīng)放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法
	B．	電解熔融氧化鋁、粗硅的制取、生物煉銅、煤焦油中提取苯等過程都涉及化學變化
	C．	從2016年1月1號開始浙江省汽油標準由“國Ⅳ”提高到“國V”，但這并不意味著汽車不再排放氮氧化物
	D．	納米技術(shù)、分子設(shè)計技術(shù)的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導線、分子計算機等化學器件得到廣泛的應(yīng)用

2．X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為nsⁿnp²ⁿ；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，它的最高價氧化物的水化物的化學式為H₂Cr₂O₇
（2）XY₂分子的立體構(gòu)型是V形，中心原子的雜化方式是sp³．
（3）Q與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為NiN．該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有12個．
（4）化合物QZ₄熔點為37℃，沸點為136℃，熔融態(tài)不導電，可知QZ₄的晶體類型是分子晶體．QZ₄與熱水反應(yīng)的化學方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl．

1．NH₄HSO₄在水溶液中的電離方程式為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．現(xiàn)向100mL 0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	a點的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	b點的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
	C．	c點的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e

20．根據(jù)下列實驗操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（　�。�

	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	SO2通入溴水中	溴水褪色	SO2具有漂白性
B	將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變成黃色	氧化性：H2O2＞Fe2+
C	將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生成的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中	KMnO4酸性溶液褪色	乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
D	向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉溶液、硝酸銀溶液．	a試管中溶液變藍 b試管中產(chǎn)生黃色沉淀	KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D