8．草酸（H₂C₂O₄）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究．
（1）H₂C₂O₄ （s）?H₂O（g）+CO（g）+CO₂（g）△H=+340kJ•mol^-1，寫出此反應的平衡常數(shù)表達式 K=c（H₂O）•c（CO）•c（CO₂）；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是AB
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4mol CH₄氣體和6mol CO₂氣體發(fā)生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol•L^-1．
①平衡時，該反應的平均反應速率v（CO₂）=0.01 mol•L^-1min^-1．
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH₄氣體的轉化率，可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積（減小壓強）．
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸（H₂C₂O₃），裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式H₂C₂O₄+2H⁺+2e^-=H₂C₂O₃+H₂O．

（4）在K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中存在：[Fe（C₂O₄）₃]^3-?Fe³⁺+3C₂O₄^2-，常溫下，該溶液中[Fe（C₂O₄）₃]^3-的濃度與溫度的關系如圖2所示，則A點的c（Fe³⁺）＜B點的c（Fe³⁺）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K₃Fe（C₂O₄）₃溶液中加入少量KMnO₄固體，F(xiàn)e³⁺的濃度增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

7．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（4）下列說法正確的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴                  B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.1molⅡ能與4molH₂發(fā)生加成反應       D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C₉H₁₃ON
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl₃發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式
（7）反應④的反應類型是消去 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式．

6．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
	B．	若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
	C．	反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）
	D．	反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應A（g）?2B（g）△H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
	B．	常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
	C．	某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數(shù)為20%
	D．	將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

4．下列敘述均正確且前后有因果關系的是（　�。�

	A．	常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀
	B．	常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物
	C．	BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產生沉淀
	D．	非金屬性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

3．化學與生產生活、環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
	B．	工業(yè)廢水可經(jīng)過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水
	C．	硅單質常作為制備光導纖維的主要材料
	D．	淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

2．硼酸（H₃BO₃，一元弱酸）在工業(yè)上應用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B₂O₃、SiO₂及水）制備硼酸及BCl₃、VB₂（二硼化釩）等副產品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應：2MgO+2B₂O₃+2NH₄HCO₃+H₂O═2NH₄H₂BO₃+2MgCO₃↓
（2）硼的性質與鋁相似，既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO₂、MgCO₃．浸取過程中溫度過高，會使浸取率降低，原因是溫度過高會使加入的NH₄HCO₃分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述流程中制取硼的化學方程式是B₂O₃+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B₂O₃制得高純度硼．
已知：25℃、101kp_a時，
4B（s）+3O₂（g）═2B₂O₃（s）△H=-2520kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
H₂（g） 還原B₂O₃（s）生成B（s） 和H₂O（l）的熱化學方程式是3H₂（g）+B₂O₃（s）=2B（s）+3H₂O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB₂-空氣電池是目前儲電能力最高的電池．以VB₂-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．VB₂極發(fā)生的電極反應為2 VB₂+22 OH^--22e^-=V₂O₅+2B₂O₃+11 H₂O．
當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），若B裝置內的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質量分數(shù)）B₂O₃的硼鎂礦經(jīng)過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B₂O₃、H₃BO₃的摩爾質量分別為69.6、61.8g/mol）．

1．有機高分子化合物PHB樹脂可用于制作外科手術縫合線，有機物K是一種藥物，它們的合成路線如下：

其中：1mol J最多與2mol NaHCO₃反應；K分子結構中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
已知：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH R、R′、R″代表烴基
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上通常用異戊二烯與乙炔發(fā)生加成反應生成A，異戊二烯的結構簡式是．B的結構簡式是．
（2）G→H 的反應類型是加成反應．E的名稱是丙二酸二乙酯，I的結構簡式是．
（3）J有多種同分異構體，同時滿足下列條件的J的同分異構體結構簡式．
①除苯環(huán)外不含有其它環(huán)狀結構 
 ②核磁共振氫譜有2個吸收峰 
 ③含有酯基
（4）PHB樹脂降解的化學方程式是
（5）J→K的化學方程是．

20．ClO₂ （二氧化氯）、NaClO₂ （亞氯酸鈉）都可用于飲用水的消毒．某小組模擬工業(yè)原理在實驗室用NaClO₃制取ClO₂氣體，再由ClO₂制得NaClO₂，實驗裝置如圖所示：

已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38°C時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38°C時析出晶體是NaClO₂，高于60°C時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
回答下列問題：
（1）裝置A中產生ClO₂，反應的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O．該實驗必須使NaClO₃稍微過量，目的是使Na₂SO₃完全反應，避免生成SO₂．
（2）裝置B中制得NaClO₂，發(fā)生反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（3）從裝置B反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：控制溶液溫度在55°C左右，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，用38～55°C的熱水洗滌，將所得結晶在低于60°C的真空中蒸發(fā)，干燥后得到成品．
（4）裝置D用NaOH溶液吸收多余的ClO₂，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO₂^-，則另一種為ClO₃^-．
（5）限用以下試劑：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液．裝置B反應后溶液中除NaClO₂外，還含有少量NaOH、H₂O₂．證明裝置B反應后溶液中的NaClO₂具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的溫度下加熱一段時間后，加入稀硫酸酸化，再加入FeCl₂溶液和KSCN溶液，溶液變紅證明NaClO₂具有氧化性．

19．硫酸鋅和輕質氧化鎂在工業(yè)生產及食品添加等領域有重要應用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO₃、MgCO₃、CaCO₃以及少量SiO₂、Fe₂O₃、Cu等）進行聯(lián)合生產．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH

	Zn2+	Mg2+	Cu2+	Fe3+	Fe2+
開始沉淀pH	5.9	9.4	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	8.2	12.4	6.7	3.7	9.6

（1）寫出浸取過程中產生Fe²⁺的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）下列說法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進Zn²⁺的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu²⁺．
（3）由Fe²⁺生成針鐵礦渣的離子反應方程式2Fe²⁺+ClO^-+3H₂O=2FeOOH+Cl^-+4H⁺．
（4）從濾液3中獲取ZnSO₄•7H₂O的操作1是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過程要選擇適宜條件．圖2為反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②50℃以上溫度升高，Mg²⁺轉化率下降的原因可能是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉化率下降．
③為了獲取副產品CaCl₂，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來制備氫氧化鎂．用平衡移動原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg²⁺可以與OH^-反應生成更難溶的Mg（OH）₂，使得OH^-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）₂轉化為Mg（OH）₂．