8．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
	B．	圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行
	C．	整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2
	D．	設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體H2

7．軸烯可用作有機(jī)半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，部分軸烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

碳原子數(shù)（n）	6	8	10	12	…
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式					…

	A．	軸烯的通式可表示為CnHn
	B．	n=100的軸烯分子中含有50個(gè)碳碳雙鍵
	C．	n=6的軸烯分子的同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有6種
	D．	n=8的軸烯分子的同分異構(gòu)體可能屬于芳香烴

6．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　�。�

	A．	C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
	B．	分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種
	C．	分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
	D．	結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
	B．	周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
	C．	同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
	D．	第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高

4．CH₄分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�

	A．	CH3Cl只存在一種空間結(jié)構(gòu)
	B．	CH2Cl2只存在一種空間結(jié)構(gòu)
	C．	CHCl3只存在一種空間結(jié)構(gòu)
	D．	CH4的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等

3．兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

2．酰氯（RCOCl或）中的氯原子很活潑，易水解或醇解；例如RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl（R、R′為烴基；可相同，也可不同．）
甲酯除草醚是大豆種植中常用的除草劑，其合成線路如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲酯除草醚分子中官能團(tuán)除了酯基、醚鍵外還有氯原子、硝基（寫名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

1．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H2

D．

C5H12

20．T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
	B．	Ksp（AgCl）=2×10-10
	C．	可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
	D．	已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點(diǎn)，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍．