11．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高軟“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱． 實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

已知：①NCl₃是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定．②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．回答下列問題：
（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl₃的濃度；②．控制好反應(yīng)溫度．
（2）NCl₃與 NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-，．
（3）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10mL，稀釋成100mL試樣；
步驟2：量取V₁　mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液 V₂mL．（已知 I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30 s內(nèi)不變色；
②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{v}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

10．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如下，回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

9．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu₂S，含F(xiàn)e₃O₄、SiO₂雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物　�、赱Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）氣體X是SO₂，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu₂S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe²⁺反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的SO₂．
（3）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（4）0.80gCuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

①試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式CuSO₄•H₂O；
②取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄ $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為CuSO₄ $\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑；，其存在的最高溫度是102℃．

8．下列表述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
	B．	2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
	C．	甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次降低
	D．	已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：c（OH-）=$\root{3}{a}$mol/L

7．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有NaClO容器上的是D．

NaClO的電子式是．
（2）途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（3）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（4）鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到酸式鹽的化學(xué)式是NH₄HSO₃、NH₄HCO₃．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三中不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（6）常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10^-8，濃度均為0.5molL^-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，是重要的酸型食品防腐劑．某同學(xué)嘗試用甲苯氧化反應(yīng)制備甲苯酸，原理如下：

已知：苯甲酸的熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g．
按圖1裝置進行實驗，將2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高錳酸鉀和2～3片碎瓷片置于A中，開動電動攪拌器，B中通入流動水，在100℃反應(yīng)4小時后停止反應(yīng)．按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）裝置B的名稱是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率，進水口是a（填“a”或“b”）
（2）操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（3）操作Ⅰ后，所得水相應(yīng)先加入足量的H₂C₂O₄溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會導(dǎo)致的危害是過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣．
（4）實驗結(jié)束后，稱取1.20g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用濃度為0.1200mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的體積為20.00mL，則所的產(chǎn)品中苯甲酸的純度為97.6%．
（5）常用重結(jié)晶的方法將粗產(chǎn)品進一步提純．重結(jié)晶過程中為了得到到更多的苯甲酸產(chǎn)品，結(jié)晶溫度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是雜質(zhì)的溶解度也隨溫度的降低而降低，且溫度太低溶劑也可能結(jié)晶．

5．面對日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的鋅粉[含MnO₂、MnO（OH）、Zn（NH₃）₂Cl₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等]制取MnO₂及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃），工藝流程如圖所示：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Zn（OH）2
沉淀開始時pH	7.5	2.2	8.8	6.5
沉淀完全時pH	9.5	3.7	10.8	8.5

根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾I得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺．
（3）過濾II后濾液中陽離子主要是Mn²⁺．
（4）過程①中，濾液B含NH₄Cl，則生成的氣體A是CO₂．
（5）請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO₂，并以此測定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO₂中加入過量酸化的0.50mol/L H₂C₂O₄ 50.00mLMnO₂完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂ ↑+2H₂O．
然后用0.10mol/LKMnO₄溶液滴定過量的H₂C₂O₄溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點時消耗KMnO₄溶液30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.1%（保留2位有效數(shù)字）．

4．穩(wěn)定的ClO₂易溶于水，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，能在堿性條件下與H₂O₂反應(yīng)，生成ClO₂^-．它是國際公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌保鮮劑．但液態(tài)二氧化氯不穩(wěn)定，易爆炸，在生成、包裝、運輸方面不便．二氧化氮使用化學(xué)方法固化在載體上，使用時再釋放出來、工業(yè)上NaClO₂的主要原料，采用H₂O₂、NaClO₃和NaOH等制備NaClO₂的工藝裝置如下：

（1）反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）裝置3的名稱為B．
A．離心機    B．冷凝器     C．安全器     D．電熱器
（3）吸收瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，為什么恒溫槽要選擇低溫：溫度過高，過氧化氫會分解，還可以選擇什么條件促進吸收；增大氫氧化鈉的濃度．
（4）裝置5的作用是：緩沖，防止吸收液直接進入真空泵．
（5）工業(yè)上可用如下方法對NaClO₂純度進行測定：
a．稱量約mg亞氯酸鈉，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL試液，置于預(yù)先加有碘化鉀溶液的碘量瓶中，并加入適量的稀硫酸溶液，搖勻，并于暗處放置10min．
c．加100mL水，加入淀粉指示液，用濃度為c mol/L硫化硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液定至溶液藍色消失即為終點，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，同時做空白試驗，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V₀mL．滴定發(fā)生的方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
4I⁺+ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+3H₂O利用上述數(shù)據(jù)寫出NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式（不用簡化）$\frac{（V-{V}_{0}）×C×\frac{90.5}{4}×1{0}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}×100%$．
（6）工業(yè)上可用R₅（kesting法，原理為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）制ClO₂，相比R₅法，過氧化氫有什么優(yōu)點對環(huán)境污染�。�

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學(xué)過程中起作用．某學(xué)習(xí)小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）

次數(shù)	1	2	3	4
滴定體積（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的K_a=1.4×10^-4，碳酸的K_a1=4.47×10^-3
（4）設(shè)計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②學(xué)習(xí)小組中有成員提出上述實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

2．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
		CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
	B．	該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
	D．	若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%