11．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　　）

A．

氰化鉀（KCN）

B．

乙炔（C2H2）

C．

氰酸銨（NH4CNO）

D．

碳化硅（SiC）

10．甲酸甲酯和甲酸的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

15%

B．

20%

C．

25%

D．

30%

9．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為2：1
③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w 則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ•mol^-1，則該反應(yīng)的△H=（E_a-E_b）kJ•mol^-1．其歸納正確的是（　�。�

A．

①③⑤⑥

B．

③④⑤⑥

C．

②④⑤⑥

D．

①③④⑤

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　�。�

A．

4，3，6

B．

4，3，8

C．

2，5，4

D．

4，4，6

7．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
	C．	300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

6．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．　
②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證 明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

5．可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是（　　）

	A．	澄清石灰水、濃硫酸		B．	KMnO4酸性溶液、濃硫酸
	C．	溴水、濃硫酸		D．	濃硫酸、KMnO4酸性溶液

4．能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�

	A．	苯的一氯代物只有一種		B．	苯的鄰位二氯代物只有一種
	C．	苯的間位二氯代物只有一種		D．	苯的對(duì)位二氯代物只有一種

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C和D能形成D2C2的離子化合物
	B．	由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
	C．	E和C只能形成E2C 一種化合物
	D．	由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

2．表給出了14種元素的電負(fù)性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物．
Mg₃N₂：離子化合物；BeCl₂：共價(jià)化合物；AlCl₃：共價(jià)化合物；SiC：共價(jià)化合物．