1．一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	最終可生成0.2 mol NH3
	B．	增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
	C．	降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
	D．	向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

20．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)		B．	鋁與稀鹽酸反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)		D．	甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

19．高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	CO作還原劑
	C．	Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	CO被還原

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的電子式：
	B．	聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp²；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是D．

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS₂，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO₃，
SO₃+H₂O═H₂SO₄．
回答下列問題：
（1）在FeS₂中的S₂^-的核外電子排布式是[Ar]3d⁶或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）常溫下Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定的原因是因?yàn)镕e³⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁵，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e²⁺的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d⁶，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe³⁺比Fe²⁺要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS₂與稀鹽酸反應(yīng)得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共價(jià)鍵的類型是σ鍵；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的雜化軌道類型是sp²，寫出兩個(gè)與SO₂互為等電子體的分子或離子H₂O、H₂S等．^-
（4）H₂SO₄和H₂SO₃都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H₂SO₄比H₂SO₃酸性強(qiáng)的原因：由于H₂SO₄中S的正電性高于H₂SO₃中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H⁺，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS₂的晶體中的Fe²⁺離子的排列方式如圖．
①每個(gè)Fe²⁺周圍最近的等距離的S₂^2-離子有6個(gè)．
②已知FeS₂的晶胞參數(shù)是a₀=0.54nm，它的密度為5.06g•cm^-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³）．

15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH₃）₃E中E原子的雜化方式為sp²．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫出計(jì)算過程）

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
	B．	陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

13．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅--鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn-2e^-=Zn²⁺；銅片：2H⁺+2e^-=H₂↑．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液的酸性逐漸增強(qiáng)		B．	銅片逐漸溶解
	C．	溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)		D．	鋅片是負(fù)極并被氧化

12．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
	C．	反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
	D．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%