（2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，請(qǐng)選擇合適的裝置在括
號(hào)內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式．
（3）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)Cu₂O的可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
②若達(dá)到平衡后在t₁時(shí)刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

（2010?諸城市模擬）室溫下，0.1mol?L-1某一元堿酸（AOH）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列敘述不正確的是（　�。�

（2010?諸城市模擬）T₀℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述不正確的是（　�。�

（2010?諸城市模擬）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

（2010?諸城市模擬）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

（2010?諸城市模擬）下列說法中正確的是（　�。�

（2010?諸城市模擬）下列敘述正確的是（　�。�

（2010?諸城市模擬）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

將2.30g金屬鈉放入200mL氯化鈉溶液中（物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L），鈉完全反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)前后液體體積變化忽略不計(jì)，試計(jì)算（結(jié)果精確到0.01）：
（1）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

（1）CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡(jiǎn)要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）
①只允許用一種試劑；②不用任何試劑；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na₂CO₃已過量的實(shí)驗(yàn)方法是．