13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	ⅠA元素的電負性從上到下逐漸增大，而ⅦA元素的電負性從上到下逐漸減小
	B．	電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度
	C．	氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
	D．	NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點

12．具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素一定屬于同一周期的是（　�。�

	A．	兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
	B．	兩原子其核外全部都是s電子
	C．	最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
	D．	原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

11．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
	B．	在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
	C．	ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
	D．	所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等

10．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（5）設溶液的密度均為1g•cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-113.7kJ•mol^-1

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？不斷讀取溫度數(shù)據(jù)，并記錄，直到出現(xiàn)下降，取最大值．

9．相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C₅H₁₂，該烷烴沸點是低的同分異構體的系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丙烷，取代后生成的一氯化物有三種同分異構體的結構簡式是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃．

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應A→B為加成反應；
②RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應類型是取代反應．
（3）反應C+F→的化學方程式為．
（4）反應F→H的化學方程式為．
（5）X的結構簡式為，下列關于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應          b．能發(fā)生銀鏡反應
c．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應
（6）芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結構簡式）．

7．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應用非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子運動狀態(tài)共有15種，其價電子排布式為3s²3p³．
（2）磷的三種同素異形體的結構如圖1所示．
①三種同素異形體中能導電的是黑磷（填名稱）．
②每個白磷分子中含有的孤電子對數(shù)目為4，白磷易溶于CS₂，其原因是P₄和CS₂是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P₄易溶于 CS₂．
③紅磷熔點為72℃，沸點為350℃，紅磷屬于分子晶體．
（3）H₃PO₂（次磷酸）、H₃PO₃（亞磷酸）及H₃PO₄的酸性由強到弱的順序為H₃PO₄＞H₃PO₃＞H₃PO₂（用化學式表示），與PO₄^3-空間構型相同的分子和陰離子分別是CCl₄（或SiCl₄等）和SO₄^2-（或ClO₄^-、SiO₄^2-等）（各舉1例）．
（4）噻替哌的結構簡式如圖2所示，其 中氮原子的雜化軌道類型為sp³，1mol噻替哌中含有的σ鍵數(shù)目約為25N_A．
（5）磷化銦（InP）是一種半導體材料，可用于光纖通信技術，其晶胞結構如圖3所示，晶胞參數(shù)α=0.587nm，則InP晶體的密度為4.8g•cm^-3．

6．硫及其化合物在藥物、造紙、炸藥及石油加工等方面具有廣泛應用．回答下列問題：
（1）SO₂可用于海水提溴．在SO₂吸收溴蒸氣的反應中，氧化產(chǎn)物為H₂SO₄（填化學式）．
（2）SO₂水溶液可用于浸取低品位的軟錳礦，發(fā)生的反應為MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．浸取過程中反應器內(nèi)c（Mn²⁺）、c（SO₄^2-）隨時間的變化如圖1所示．導致反應速率不斷加快，且$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（M{n}^{2+}）}$不斷增大的原因是生成的Mn²⁺對反應2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，起到催化劑的作用加快反應速率．
（3）FeS可用于除去礦山廢水中Hg²⁺等重金屬離子，已知：K_sp（FeS）=6.0×10^-18，K_sp（HgS）=4.0×10^-53，則反應：Hg²⁺（ap）+FeS（s）?Fe²⁺（ap）+HgS（s）的平衡常數(shù)K=1.5×10³⁵ ．
（4）900℃時，用克勞斯法回收H2S中的硫，反應的熱化學方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1040.2kJ•mol^-1
4H₂S（g）+2SO₂（g）?3S₂（g）+2H₂O（g）△H=+89.8kJ•mol^-1
則2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（g）+2H₂O（g）△H=316.8kJ•mol^-1．
（5）利用硫化氫在高溫下分解可以制取S₂和清潔燃料氫氣，現(xiàn)測得某溫度下，在10L恒容器閉容器中H₂S分解過程各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①表示H2的曲線是A（填字母），H₂S分解制H₂和S₂反應的化學方程式為2H₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+S₂．
②0～40s內(nèi)，v（H₂S）=0.002mol/L•s．
③該溫度下，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，硫化氫分解反應的平衡常數(shù)K=0.64．

5．25℃時，向100mL 1mol•L^-1H₂SO₃溶液中逐漸滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，含硫物質(zhì)的分布分數(shù)δ（平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關系如圖所示（已知：pK_s=-lgK，25℃時，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	pH=1.85時，c（H2SO3）=c（HSO3-）
	B．	pH=6時，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
	C．	pH=7.19時，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
	D．	加入150mLNaOH溶液時，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

4．氧雜環(huán)丙烷的結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物能與金屬鈉反應
	B．	該有機物的分子式為C5H9O2
	C．	該有機物的同分異構體（不考慮立體異構）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種
	D．	該有機物的同分異構體（不考慮立體異構體）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種