11．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應(yīng)式為：正極2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極Mg-2e^-=Mg²⁺．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSO₄溶液-Cu原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	銅極為負(fù)極		B．	電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
	C．	鐵表面析出金屬銅		D．	總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

9．在一定溫度下，在恒壓的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	混合氣體密度保持不變
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
	C．	混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
	D．	C生成的速率與A分解的速率相等

8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（　�。�

A．

KOH

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)（對于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大
	B．	溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大
	C．	選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大
	D．	H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

6．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）A和B中含有的官能團(tuán)名稱分別為氯原子，醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH₂CH₂Cl．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和水解（取代）反應(yīng)．
（4）寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃OCH₃．
（5）寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（6）寫出B與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

5．草酸氧鈦鋇晶體[化學(xué)式為BaTi（C₂O₄）₂•4H₂O]是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，可通過以下工藝流程制備．

回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；為提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施為將碳酸鋇礦石粉碎（寫出一條）．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)X的電子式為．
（3）結(jié)合流程判斷，草酸氧鈦鋇不能（填“能”或“不能”）溶于稀鹽酸．
（4）TiCl₄（沸點(diǎn)137℃）露置在空氣中會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)，有白霧產(chǎn)生，生成的白色二氧化鈦粉末用途廣泛，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+HCl↑．工業(yè)上用氯化法制得的粗四氯化鈦中�；煊蠸iCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）、VOCl₃（沸點(diǎn)127.2℃），可用蒸餾法除去SiCl₄；不能用該法除去VOCl₃，原因是VOCl₃與TiCl₄的沸點(diǎn)相差太�。�
（5）單質(zhì)鈦是一種性能優(yōu)異的稀有金屬，在軍事、航天、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有廣泛用途．以TiCl₄和金屬鎂為原料制取金屬鈦的化學(xué)方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．

4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硝酸與木炭反應(yīng)時(shí)有NO₂、CO₂生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO₂的沸點(diǎn)為21.1℃，NO的沸點(diǎn)為-151℃，CO₂的沸點(diǎn)為-78.5℃；酸性KMnO₄溶液能將NO氧化成為NO₃^-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入氮?dú)�，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止其對NO的檢驗(yàn)的干擾．
（2）實(shí)驗(yàn)中用無水CuSO₄代替無水CaCl₂干燥氣體的一個(gè)好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗(yàn)、收集并除去NO₂，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗(yàn)二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；若裝置E、F中的試劑對調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其判斷理由是因�(yàn)槎�氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，NO與石灰水不反應(yīng)、
（4）將等物質(zhì)的量的NO₂、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學(xué)式可能為HNO₂．請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強(qiáng)弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強(qiáng)，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應(yīng)的酸的酸性相對較強(qiáng)．

3．過氧化鎂（MgO₂）產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．已知過氧化鎂與酸反應(yīng)生成雙氧水．
（1）某研究小組通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取一定量樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌、灼燒，根據(jù)固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．  
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常溫下為使Mg²⁺沉淀完全[使其濃度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH應(yīng)調(diào)至11．
（2）實(shí)驗(yàn)室通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：稱取0.1000g樣品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過程中若操作過慢，導(dǎo)致結(jié)果偏高（填偏高、偏低或無影響）．
②滴定時(shí)選用的指示劑為淀粉．
③樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%（寫計(jì)算過程）．

2．藥物I可以通過以下方法合成：

已知：
（1）化合物E中的含氧官能團(tuán)為羰基和羥基（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH₂CH₂ZnBr；由C→D的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．分子含有2個(gè)苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)  
Ⅲ．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）苯丙醇（結(jié)構(gòu)簡式為）為強(qiáng)效利膽藥，請寫出以甲苯和C₂H₅ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．