3．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（　　）

A．

CO2

B．

NaCl

C．

HCl

D．

CH4

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）

	A．	明礬可作凈水劑
	B．	硅可制作半導(dǎo)體材料
	C．	氫氧化鈉常用于中和胃酸
	D．	常溫下，鐵制容器可用于盛裝濃硫酸

1．在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報警器，其主體是一個放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的電離室．則${\;}_{95}^{241}$Am原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�

A．

241

B．

146

C．

95

D．

336

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．R₁-ONa+Cl-R₂$\stackrel{△}{→}$R₁-O-R₂+NaCl（R₁-、R₂-代表烴基）
（1）氯貝特的分子式為C₁₂H₁₅ClO₃；A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃）₂CHCOOH，物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、醚鍵．
（2）在反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的ab（填選項字母）．
a．Na           b．NaOH           c．NaHCO₃         d．CH₃COONa
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰．
（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

19．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度來看，高溫時CuO與Cu₂O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu₂O（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；SeO₂分子中Se原子的雜化類型為sp²．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，該族元素都具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃的結(jié)構(gòu)簡式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為2.66×10⁸a^-3或1.6×10³²a^-3N_A^-1g/cm³．

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進(jìn)行．請問有酒精進(jìn)行潤濕的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進(jìn)行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=I₂+Mn²⁺+2H₂O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O．在進(jìn)行第⑥步操作時，先在碘的CCl₄中加入適量40%NaOH溶液，至CCl₄層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂
請完成下列填空：
（1）已知Cl₂與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K₂FeO₄的反應(yīng)原理是：Fe（NO₃）₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平）
則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；
（3）K₂FeO₄在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K₂FeO₄時，須將90%的Fe（NO₃）₃溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K₂FeO₄在過量Fe³⁺作用下的分解（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO₃、KCl（寫化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI ），當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

16．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應(yīng)可合成青蒿琥酯．其路線如下圖：

己知：
請回答下列問題．
（l）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅，下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌
C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反應(yīng)①中，NaBH₄的作用是B．
A．氧化劑　   B．還原劑　    C．催化刑　　D．溶劑
（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)　B．水解反應(yīng)　C．還原反應(yīng)　D．加聚反應(yīng)
（4）人工合成青蒿素的關(guān)鍵技術(shù)是以天然香草醛為原料，一種天然香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)反應(yīng)過程如下：

①步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式AB．
（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機(jī)試劑任用，路線流程圖示例如下：

15．鹵族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素．它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．
（1）請繪制碘原子的外圍電子排布圖．
（2）下列圖1曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是a．

（3）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的雜化方式分別為sp²和sp³．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（5）已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常壓下即開始升華，則氯化鋁是分子晶體（填“離子”或“分子”）．設(shè)計一個更可靠的實驗，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實驗是在加壓條件下加熱至熔融，測其導(dǎo)電性，若導(dǎo)電，則是離子晶體，若不導(dǎo)電，則為分子晶體．
（6）圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點(diǎn)等數(shù)據(jù)．請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點(diǎn)與晶格能之間的關(guān)系晶格能的大小與陰、陽離子間的距離成反比，晶格能愈大，晶體的熔點(diǎn)愈高．

14．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	HR為強(qiáng)酸
	B．	a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	C．	b點(diǎn)溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	a～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14