11．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�

	A．	溶液的體積：V乙≤10V甲
	B．	若分別與5mlpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
	C．	若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

10．聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是合成某聚芳酯的路線：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是縮聚．
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于F描述正確的是ad．
a．能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)      b．與濃溴水、NaHCO₃溶液都能發(fā)生反應(yīng)
c．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)  d．1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)
（6）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)
b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“-O-O-”結(jié)構(gòu)
M共有12種；其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)，寫出其與Na₂CO₃溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（任寫一種）或
．

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-907.2kJ•mol^-1K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列說法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小
	B．	500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
	C．	500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
	D．	500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

8．某工廠廢水中含有毒的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，常見處理方法是使其轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr³⁺或直接吸附除去．現(xiàn)有如下幾種工藝：
（1）光催化法：在催化劑作用下，利用太陽光和人工光，使廢水實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．
①該法的反應(yīng)原理是2Cr₂O₇^2-+16H⁺→4Cr³⁺+3O₂+8H₂O（將方程式補(bǔ)充完整）
②該法涉及的能量轉(zhuǎn)化形式是．
③某小組通過實驗研究催化劑中W（鎢）和α-Fe₂O₃的比例對鉻的去除率的影響（每次實驗均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K₂Cr₂O₇溶液、總質(zhì)量為0.2g的催化劑、光照10min），六價鉻的去除率如下表所示．

催化劑組成	1	2	3
WO3 W α-Fe2O3	65% 5% 30%	65% 10% 25%	a b 20%
六價鉻去除率	60.2%	80%	72.9%

上表中，b=15%；在去除率最高的催化劑實驗組中，用Cr₂O₇^2-表示的該反應(yīng)在10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v=mol/（L•min）．
（2）電化學(xué)處理法：向廢鐵屑（鐵碳合金）中加入含鉻廢水，一段時間后，廢水中六價鉻元素的去除率能達(dá)到90%．
①廢鐵屑在使用前酸洗除銹的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
②結(jié)合電化學(xué)原理說明廢鐵屑在此過程中所起的作用是鐵在原電池反應(yīng)中做負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺做還原劑將六價鉻還原．
（3）離子交換樹脂（ROH）法：將CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-吸附至樹脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO₄^2-→R₂CrO₄+2OH^-、2ROH+Cr₂O₇^2-→R₂Cr₂O₇+2OH^-
（已知：廢水中存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O）．
控制溶液酸性可以提高樹脂對六價鉻的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO₄^2-～Cr，2ROH～Cr₂O₇^2-～2Cr，等量樹脂去除Cr₂O₇^2-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移動，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．

7．氮及氮的化合物有著重要的用途．
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH₃的電子式是．
（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖1：

下列說法正確的是bc（選填字母）．
a．圖①表示N₂、H₂分子中均是單鍵
b．圖②→圖③需要吸收能量
c．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（5）用氨氣作原料可制備重要燃料--肼（N₂H₄）．
①通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
②如圖為肼燃料電池示意圖，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

6．已知：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	p1＜p2		B．	該反應(yīng)的△H＜0
	C．	A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）＜K（B）		D．	A、B兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；②PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生 成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂會生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H₂O進(jìn)入燒瓶和PCl₃反應(yīng)；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

4．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（　�。�

	A．	分散系的分類		B．	稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
	C．	向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸		D．	向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

3．8-羥基喹啉（）是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應(yīng)自動激烈進(jìn)行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na₂CO₃溶液將pH調(diào)至7～8．
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品．
（1）圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開火源，反應(yīng)仍自動激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na₂CO₃溶液不能過量的原因是如果飽和Na₂CO₃溶液過量，則酚羥基也要與Na₂CO₃反應(yīng)生成鈉鹽．

2．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲線如圖所示，請補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1 NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色，且保持30s不變．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．