20．（1）某學習小組用相同大小的鋁片與3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸進行反應速率實驗，結(jié)果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

①反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是_反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快
②鋁無論與1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸進行反應，與鹽酸相比都無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異，有人做出了一種假設或者猜想
假設或猜想一：Cl^-能促進金屬鋁與H⁺的反應
假設或猜想二：SO₄^2-對H⁺與金屬鋁的反應起阻礙作用
請將上述猜想補充完整，并驗證．除上述試劑外，還有下列試劑可以選擇：單質(zhì)Mg、Na₂SO₄固體、NaCl固體、硝酸將上述沒有明顯反應的溶液中加入少量的NaCl固體，如果產(chǎn)生氣泡，說明假設一成立
（2）試用簡單的一種實驗證明，在醋酸溶液中存在著：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的電離平衡．限制選試劑和用品：PH試紙、PH=2的醋酸溶液、醋酸鈉固體、蒸餾水，儀器任選．寫出簡要操作、現(xiàn)象．（結(jié)論已經(jīng)給你寫好）將pH=2的溶液稀釋100后，再測定其pH，若pH小于4，說明醋酸溶液中存在電離平衡說明醋酸溶液中存在電離平衡．

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） /mol/L	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.24	絲	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	絲	0.7	100	20	36	250
4	0.24	絲	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	絲	1.0	100	20	35	125
7	0.24	絲	1.0	100	35	50	50
8	0.24	絲	1.1	100	20	34	100
9	0.24	絲	1.1	100	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響是實驗2和實驗5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗7或?qū)嶒?和實驗9；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應，反應速率最快是實驗5（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應速率為0.004mol/（L•s）．

18．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺═H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H⁺的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO₂會部分溶于水，導致所測得SO₂體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H⁺濃度的變化 （寫一種）．
Ⅱ．為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx

（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na₂S₂O₃）對化學反應速率的影響淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I₂的存在．表中V_x═4ml，比較t₁、t₂、t₃大小，試推測該實驗結(jié)論：t₁＜t₂＜t₃．

17．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（　�。�

	A．	盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗
	B．	酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗
	C．	滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，圖1是它的說明書：
該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO₄反應）；該反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液體積如圖2所示．
①儀器A的名稱是酸式滴定管：由圖2可知消耗KMnO₄溶液體積為19.00 mL；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③以標準KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是A．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁
D．未用標準KMnO₄溶液潤洗滴定管
④該藥品可以服用嗎？不可以（填“可以”或“不可以”）

15．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄  MgSO₄  Ag₂SO₄   k₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液實驗	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

14．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究不同反應物濃度對化學反應速率的影響．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn²⁺的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

13．某同學為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，且c（Mn²⁺）越大，催化效果越好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol•L^-1．

12．草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄•XH₂O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取W g草酸晶體配成100.00mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1 KMnO₄滴定．滴定時，所發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒和100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗②中，滴定時，KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管 （填“酸式”、“堿式”）滴定管中．
（3）滴定中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色
（4）在實驗過程中，下列操作對測定結(jié)果造成的影響是：（填“偏大”“偏小”“無影響”）
①洗凈的滴定管未用KMnO₄標準液潤洗：偏大
②錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤洗：偏大
（5）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1c×（b-a）mol•L^-1．

11．為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實驗操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實驗誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是C
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為0.25M（V₂-V₁）．