20．有機(jī)物X是合成綠原酸的重要試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol X能與5mol NaOH反應(yīng)		B．	X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
	C．	X的分子式為C7H8O6		D．	X與乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可作雙氧水分解的氧化劑
	B．	濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑
	C．	碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好

18．顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為7.69%，A的相對(duì)分子量小于110，則A的化學(xué)名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上．
（2）反應(yīng)II的反應(yīng)類型是取代，反應(yīng)III的反應(yīng)類型是濃H₂SO₄、加熱．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和酯基．
（4）由C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由 制備的合成路線．

17．硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）含硼鋼和含鉻鋼是兩種重要的合金鋼．基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，鉻原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）BF₃在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為平面正三角形，BF₃屬于分子晶體．
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．
①H₃BNH₃分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B₃N₃H₆互為等電子體的分子為C₆H₆（填分子式）．B₃N₃H₆為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B₃N₃H₆的結(jié)構(gòu)式．
（4）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，如圖1所示層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過(guò)氫鍵相連．則1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵，硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)-水合硼酸B（OH）₃•H₂O，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺，則硼酸為一元酸．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖2為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其最簡(jiǎn)式為BO₂^-，圖3為硼砂晶體中陰離子的結(jié)構(gòu)圖，其中硼原子采取的雜化方式為sp²、sp³．

16．我國(guó)四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國(guó)古代在化工技術(shù)上的水平，圖是制漿過(guò)程的工藝流程：

在漂白工藝中，現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO₂，再用少量的SO₂除掉過(guò)量的ClO₂和解離過(guò)程中過(guò)量的Na₂CO₃，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2ClO₂+5SO₂+6Na₂CO₃═2NaCl+6CO₂↑+5Na₂SO₄．

15．丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）已知下圖1為各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系，寫(xiě)出丙烷氣體（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）═3C（石墨，s）+4H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃．

（2）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為64．
②該反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判斷的理由是溫度升高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③氫碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P點(diǎn)的v（逆）．

14．常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
	B．	b點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)
	C．	c點(diǎn)：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
	D．	a點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c（H+）•c（OH-）先變大，后變小

13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者的原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z₂X₄可以作火箭燃料，X₂W₂為18電子分子．均含X、W、M、N四種元素的兩種常見(jiàn)化合物相互反應(yīng)有帶刺激性氣味的氣體放出．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
	B．	X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X
	C．	X、Z、W形成的鹽中只含有離子鍵
	D．	產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑

12．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S₈═Li₂S₈）工作原理示意如圖．下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	B電極為正極
	B．	A電極上的電極反應(yīng)式為：2Li++S8+2e-═Li2S8
	C．	每生成1molLi2S8轉(zhuǎn)移0.25 mol電子
	D．	給該電池充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極

11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C₅H_xO_y和C₃H₈O，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

8種

B．

6種

C．

4種

D．

3種