20．有機(jī)香料的分子式為C₁₃H₁₈O₂，其合成路線如圖所示：
已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH

通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1：3；D分子中含有支鏈；E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1mol E與2mol H₂可以發(fā)生反應(yīng)生成F，且F分子中含有苯環(huán)但無(wú)甲基．請(qǐng)回答：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；A生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCHO．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+NN₄⁺+H₂O．
（4）符合下列條件：①遇FeCl₃溶液顯紫色、②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的F的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．

19．蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖1）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，第一電離能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp³和sp²，分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8：1．
（3）O、S、Se為同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見表．

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大．H₂O、H₂S、H₂Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞H₂Se＞H₂S，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂Se＞H₂S＞H₂O．
（4）寫出鉻的基態(tài)電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（5）金屬鉻為體心立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該晶胞中含有2個(gè)鉻原子．若鉻的密度為ρg•
cm^-3，相對(duì)原子質(zhì)量為M，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

18．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni²⁺的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣a的成分是SiO₂，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度（答一條即可）．
（3）硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是Al³⁺、Fe²⁺、Ni²⁺，向其中加入H₂O₂的目的是加入H₂O₂的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，有利于分離，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬．與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是不消耗電能，節(jié)約能源．
（5）濾液C進(jìn)行如下所示處理可以制得NiSO₄•7HO．濾液C$\stackrel{調(diào)PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO₄•7H₂SO
①操作X的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
②產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄•7H₂O），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化．
③NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-═2NiOOH↓+Cl^-+H₂O．

17．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g）．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是CD（填字母編號(hào)）．
A．把溫度由80℃升高到180℃，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入Ni（CO）₄（g）再次達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）圖1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，在溫度為T₁的一端放置不純的鎳（Ni）粉，Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)．在溫度為T₂的一端得到了純凈的高純鎳，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是CO．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用CO和H₂合成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol CO、 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、 4mol H2
CH3OH的濃度/mol•L-1	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說(shuō)法正確的是ac．
a．c₁=c₂　　　　　　　b.2Q₁=Q₃    c．Q₁+Q₂=90.8     d．α₂+α₃＜100%
（4）據(jù)研究，上述（3）中合成甲醇反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知在常溫常壓下：甲醇的燃燒熱為725.8kJ•mol^-1，CO的燃燒熱為283kJ•mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1．寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ•mol^-1．

（6）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖2是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO^-1、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時(shí)lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是Cr₂O₃、SnO₂（填金屬氧化物的化學(xué)式），在700℃用一氧化碳還原Cr₂O₃時(shí)，若反應(yīng)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10^-12．

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為Fe．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體．實(shí)際生產(chǎn)中SO₂要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu²⁺的還原速率，同時(shí)可以防止生成的Cu⁺被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu²⁺水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小．調(diào)節(jié)pH時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl₃溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

15．乳酸亞鐵晶體（[CH₃CH（OH）COO]2Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．
（1）將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入過(guò)量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)．結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑．
（2）從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）該興趣小組用KMnO₄測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe²⁺的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO₄）219.7mL．滴定反應(yīng)為Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

14．某化學(xué)興趣小組用FeCl₂（用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO₃在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價(jià)鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

13．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象	證明Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3）
B	向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀	證明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
C	向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解	Y可能是CO2氣體
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

	A．	若①②③④四種溶液等體積混合，混合液pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
	B．	①④兩溶液等體積混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
	C．	①③溶液中水的電離程度相等
	D．	V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，則V1=$\frac{11}{9}$V2

11．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y		B．	三種元素可能為同周期元素
	C．	原子序數(shù)：Y＞X＞Z		D．	離子半徑：X＞Y＞Z