10．磷酸鐵鋰動力電池的正極與負極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應(yīng)式為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄ （注：Li_xC₆是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應(yīng)式為Li_xC₆-xe^-═C₆+xLi⁺．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為0.6N_A．
（3）以該電池為電源，用Fe₂O₃為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產(chǎn)生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移，則電解后溶液的C（OH^-）為0.02mol/L．

9．甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
①工作一段時間后，測得溶液的pH減�。�（填“增大”“減小”“不變”）
②該電池負極的電極反應(yīng)為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為+3，
在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是3.2g（結(jié)果精確至0.1g）．

8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以與O₂、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗0.2mol B₂A₄時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某種氯化物BA₂Cl 可作殺菌劑，其原理為BA₂Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA₂Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₂Cl+H₂O═HClO+NH₃．

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

6．已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO₂鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li₂S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（　�。�

	A．	鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
	B．	鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	理論上兩種電池的比能量相同
	D．	下圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
	B．	氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	As的原子半徑大于P，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強
	B．	P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
	C．	Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強
	B．	I-的還原性比Br-強，由此可推斷溴的非金屬性比碘強
	C．	H2CO3的酸性比HClO的酸性強，說明碳的非金屬性比氯強
	D．	已知反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強于氮

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉的電子式：
	B．	碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3：2
	C．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

1．硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．請回答下列問題：
（1）在濃Na₂S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是（用離子子方程式表示，下同）S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，（n-1）S+S^2-=S_n^2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺．
Ⅱ．無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后成為酰基，如-SO₂-稱為硫酰（基），SO₂Cl、SO₂Cl₂分別被稱為亞硫酰氯、硫酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，都可以做氯化試劑等．請回答下列問題：
（1）已知：SO₂（g）+PCl₅（s）?SOCl₂（I）+POCl₃（I）△H₁=akJ/mol
PCl₅（s）+H₂O（I）?POCl₃（I）+2HCl（g）△H₂=bkJ/mol
寫出SOCl₂與H₂O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式SOCl₂（I）+H₂O（I）?SO₂（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）實驗室將CaSO₃和PCl₅按物質(zhì)的量之比1：2混合，微熱，兩者正好完全反應(yīng)制得SOCl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₃+2PCl₅=SOCl₂+CaCl₂+2POCl₃．生成的SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共熱制取無水AlCl₃，其原因是SOCl₂與結(jié)晶水反應(yīng)生成SO₂與HCl，HCl抑制Al³⁺水解．
（3）在一定條件下存在反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（I）△H＜0，現(xiàn)有3個體積均為10L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖投料，并在150℃初始條件下反應(yīng)達平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ達到平衡所需時間t_Ⅰ＜t_Ⅲ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO₂Cl₂的轉(zhuǎn)化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓為1atm，反應(yīng)后的總壓為0.75atm，則150℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=4atm^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．