10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實(shí)驗(yàn)室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應(yīng)原理：

物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
環(huán)己醇	26	160.8	可溶于水
環(huán)己酮	-45	155.6	微溶于水
冰醋酸	16.6	117.9	可溶于水

步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應(yīng)液中，反應(yīng)液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應(yīng)，直至用KI淀粉試紙檢驗(yàn)呈藍(lán)色．
②一段時(shí)間后，反應(yīng)液中加入足量飽和NaHSO₃溶液，并將其轉(zhuǎn)入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl₃和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無(wú)油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無(wú)水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機(jī)相．
④向有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過(guò)高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請(qǐng)寫出NaClO和CH₃COOH反應(yīng)生成次氯酸的離子方程式：ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液的作用是除去過(guò)量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時(shí)用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時(shí)加入AlCl₃固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實(shí)驗(yàn)中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點(diǎn)是可以使漏斗內(nèi)液體順利流下．
（5）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率60%．
（6）第②步中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：加入的飽和NaHSO₃溶液已經(jīng)足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應(yīng)液點(diǎn)試紙中央，若不變藍(lán)，則NaHSO₃溶液已足量．

9．乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：
①CH₃OOCCOOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂COOH₃（g）+CH₃OH（g）△H₁=a kJ/mol
②HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H₂=b kJ/mol
③HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ/mol
（1）寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：CH₃OOCCOOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：

反應(yīng)/K/溫度	458K     478K    488K
① ② ③	1.78×104  1.43×104   1.29×104 1.91×107  1.58×107   1.45×107 8.11×108  3.12×108   2.00×108

①寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H₃＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關(guān)反應(yīng)②的說(shuō)法中，正確的是AB（選填號(hào)）．
A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行
B．恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n（H₂）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號(hào)）．

A.0～1Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好．
（5）對(duì)反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H₂各2mol，一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t₁時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t₂時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會(huì)完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）化合物甲的化學(xué)式為NH₄SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO₂，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請(qǐng)從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

7．請(qǐng)回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g^-1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固體石膏（CaSO₄•2H₂O）來(lái)進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

6．乙炔是一種重要的有機(jī)物化工原料，現(xiàn)以它為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去），其中A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得．
已知：物質(zhì)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化R-CH2CHO．請(qǐng)回答：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；一定條件下，C→B的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）下列說(shuō)法中正確的是BD（選填編號(hào)）．
A．F屬于芳香烴，且苯是同系物     B．是D的一種同分異構(gòu)體
C．D既是E是單體，又是E的鏈節(jié)     D．A、B、D、F四種物質(zhì)都能使溴水褪色
（5）寫出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH=CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．

5．根據(jù)表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

	A．	25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的
	B．	Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
	C．	NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
	D．	0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分餾石油氣和裂解氣可用溴水進(jìn)行鑒別
	B．	異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）
	C．	主鏈含四個(gè)碳的烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)是最多的是2，3-四甲基丁烷
	D．	乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

3．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)
	B．	比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同
	C．	C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)
	D．	根據(jù)元素周期律，推測(cè)E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

2．下列說(shuō)法操作不正確的是（　�。�

	A．	某些強(qiáng)氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸
	B．	達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差
	C．	在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，一般采取下列實(shí)驗(yàn)措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2～3次的實(shí)驗(yàn)平均值
	D．	某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來(lái)檢驗(yàn)其中的Cl-

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	利用貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問(wèn)題指明了方向
	B．	科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強(qiáng)
	C．	在人類對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展過(guò)程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無(wú)水條件下也適用
	D．	為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉