20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合： $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	0.3molFeBr2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：8Cl2+6Fe2++10Br-═6Fe3++16Cl-+5Br2
	C．	Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
	D．	AgCl固體溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

18．下列除雜方法不正確的是（　�。�

	A．	除去乙炔中混有的少量H2S氣體：可用CuSO4溶液洗氣
	B．	除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液
	C．	除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的濃溴水，過濾
	D．	除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液

17．有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．
根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號：A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）用電子式表示AB₂的形成過程．
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時有大量白煙現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學式為NH₄Cl，它屬于離子化合物．

16．下列遞變情況不正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強
	B．	P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
	C．	C、N、O原子半徑依次增大
	D．	Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強

15．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1，請回答下列問題：
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ．
②反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O的能量變化如圖所示．已知拆開1mol H₂、1mol O₂和1mol H-O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量，則反應(yīng)過程（Ⅱ）放出（填“吸收”或“放出”）1852kJ能量．

14．為了探究化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O₂所需的時間．

序號	反應(yīng) 溫度/℃	c（H2O2）/ mol•L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H₂O₂的濃度對化學反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L^-1 KI溶液　②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液�、�0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 鹽酸�、�0.1mol•L^-1KSCN溶液　⑥CCl₄
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在100mL密閉容器中投入0.01mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO₂）．c（NO₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N₂O₄和NO₂，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO₂）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．

13．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A 不斷溶解	C的質(zhì) 量增加	A上有氣 體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu，溶液中Cu²⁺向C極移動（填“B”或“C”）．
（3）當裝置丙中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

11．下列變化屬于放熱反應(yīng)的是①②④⑤⑦（填序號）．
①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng)；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)．