10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
	B．	將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
	C．	配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
	D．	Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

	A．	吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

8．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
	B．	16gO2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧原子
	C．	向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)氨分子
	D．	18g水（H2O）含有8NA個(gè)電子

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　�。�

A．

1.8 mol

B．

3.6 mol

C．

100 mol

D．

200 mol

6．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	是天然氣的主要成分		B．	能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	除去甲烷中的乙烯用酸性高錳酸鉀		D．	不能發(fā)生加聚反應(yīng)

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為ckJ•mol^-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO₂（s）═Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=bkJ•mol^-1
則3MnO₂（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol^-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）MnCO₃廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO₃可以制取MnO₂，反應(yīng)方程式為：
2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）．
①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還能使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO₃的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnSO₂常用作催化劑．MnO₂催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO₃^-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

4．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過(guò)濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過(guò)濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

3．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr₂O₇^2-含量為108mg•L^-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室溫下，除去被SO₂還原所得溶液中的Cr³⁺（使其濃度小于1×10^-4mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．化學(xué)式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO₄^-被還原為Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）

2．阿塞那平（Asenapine）用于治療精神分裂癥，可通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件略去）：


（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵（填官能團(tuán)的名稱）
（2）化合物X的分子式為C₄H₉NO₂，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定處于同一平面；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知：（R為烴基）．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖所示：

1．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl₂，繼而生產(chǎn)Ni₂O₃的工藝流程如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe^3-、Al³⁺等．沉鎳前需加Na₂CO₃控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05-0.1mol•L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH₄Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示．

①NH₄Cl的濃度最好控制為10 g•L^-1．
②當(dāng)NH₄Cl濃度大于15g•L^-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．