8．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究比較改變不同反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響對化學反應(yīng)速率的影響．
（2）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密閉容器中，5min后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大．
（3）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應(yīng)放熱，導致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn²⁺的催化作用）的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入B（填字母序號）．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

7．某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸H₂C₂O₄能將其中的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用．為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H⁺）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．

實驗編號	初始c（H+）	廢水樣品體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	1.0×10-4	60	10	30
②	1.0×10-5	60	10	30
③	1.0×10-5	60

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為CO₂（填化學式）．
（3）實驗①和②的結(jié)果表明c（H⁺）越大，反應(yīng)的速率越快；實驗①中0～t₁時間段反應(yīng)速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1 （用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe²⁺起催化作用；假設(shè)二：Al³⁺起催化作用；假設(shè)三：SO₄^2-起催化作用；
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）	預期實驗結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比試驗．	反應(yīng)進行相同時間后，若溶液中的Cr2O72-濃度大于實驗①中Cr2O72-濃度，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的Cr2O72-濃度相同，則假設(shè)一不成立．

6．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

5．大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI酸性溶液中進行模擬研究．
已知：①O₃將I^-氧化成I₂的反應(yīng)是：O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）；
②在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H

為探究溫度對該反應(yīng)的影響．在某溫度T₁下，將一定量的0.2mol•L^-1NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O₃（不考慮生成物O₂與 Iˉ反應(yīng)），在t時刻，測得容器中I₂（g）的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得I₂（g）濃度，得到趨勢圖（見圖一）．則：若在T₃時，容器中無O₃，則△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根據(jù)I_2（ag）?I_2（g）△H＞0，升高溫度，I_2（ag）傾向于生成I_2（g），由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），正向移動，從而使I₂（aq）濃度減小，則△H＞0．該條件下在溫度為T₄時，溶液中Iˉ濃度隨時間變化的趨勢曲線如圖二所示．在t₂時，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₅，并維持該溫度．請在圖2中畫出t₂時刻后溶液中 I^-濃度變化總趨勢曲線．

4．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）關(guān)于催化劑在實驗過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．

3．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2%H2O2溶液	無
②	10mL 5%H2O2溶液	無
③	10mL 5%H2O2溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容
器中，5min后反應(yīng)達平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=0.04mol/（L•mim），平衡常數(shù)=1.23（mol/L）^-2（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡向右（填向左、向右或不移動）移動．
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應(yīng)速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H₂體積為50mL（若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s；
（2）根據(jù)化學反應(yīng)速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學反應(yīng)速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

2．某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請將下述步驟補充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液和H₂C₂O₄溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時間；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動．
（3）簡述速率不等的原因是H⁺濃度不同．
（4）簡述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實驗的測定．

1．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填實驗編號）；
探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或③④（填實驗編號）；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

2．下列離子方程式屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	HS-+H2O?S2-+H3O+		B．	SO3+H2O?HSO4-+H3O+
	C．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		D．	NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	升溫、水溶液中鹽類水解平衡、弱酸的電離平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移動
	B．	將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，標明乙醇已被銅氧化為乙醛
	C．	我國古化文獻《本草經(jīng)集注》記載區(qū)分硝石（KNO3）與樸硝（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，是應(yīng)用了焰色反應(yīng)知識
	D．	在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率