8．有機(jī)化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個(gè)原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團(tuán)名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種即可）．
（6）參照有機(jī)化合物J的合成路線，寫(xiě)出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$ CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．．

7．根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是 （　�。�（填寫(xiě)序號(hào)）

A．

BeCl2

B．

H2O

C．

HCHO

D．

CS2

6．濕法-火法聯(lián)合工藝從鉛膏（主要成分為PbO、PbO₂、PbSO₄）中提取鉛的一種工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp （PbCO₃）=3.3×10^-14．
（1）步驟I中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO₂+2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺═PbSO₄+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）若步驟I充分反應(yīng)后未過(guò)濾、洗滌，直接加入Na₂CO₃溶液，會(huì)導(dǎo)致步驟II中Na₂CO₃的用量增加，其原因是溶液中的H⁺、Fe³⁺會(huì)與CO₃^2-反應(yīng)．
（3）若母液中c（SO₄^2-）=1.6mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-6mol•L^-1，試通過(guò)計(jì)算判斷PbCO₃中是否混有PbSO₄？請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．PbCO₃：c（Pb²⁺）=3.3×10^-14/3.3×10^-6=1.0×10^-8mol•L^-1；PbSO₄：Q=c（Pb²⁺）×c（SO₄^2-）=1.0×10^-8×1.6=1.6×10^-8＜Ksp（PbSO₄）
說(shuō)明PbSO₄在母液中未飽和，即PbCO₃中不混有PbSO₄．
（4）步驟II中，若用同體積、同濃度的NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液，對(duì)PbSO₄轉(zhuǎn)化率有何影響，并說(shuō)明理由．PbSO₄轉(zhuǎn)化率變小，理由是相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大．
（5）步驟III中，PbCO₃和焦炭按物質(zhì)的量比2：1投料，則排放氣體的主要成分是CO₂．
（6）鈉離子交換膜固相電解法是從鉛膏中提取鉛的一種新工藝，裝置示意圖2為：將鉛膏投入陰極室，鉛膏中的PbSO₄與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄+3OH^-═HPbO₂^-+SO₄^2-+H₂O．
①a與外接電源的正極相連．
②電解過(guò)程中，PbO₂、PbO、HPbO₂^-在陰極放電，
其中HPbO₂^-放電的電極反應(yīng)式為HPbO₂^-+2e^-+H₂O═Pb+3OH^-．
③與傳統(tǒng)無(wú)膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是鈉離子交換膜阻止HPbO₂^-進(jìn)入陽(yáng)極室被氧化．

5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?/TD>
A	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	溶液中有Na+，無(wú)K+
B	向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	非金屬性：Cl＞Si
C	向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生	SO2具有還原性
D	將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾	除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得．DCHP和環(huán)已醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	DCHP的分子式為C20H26O4
	B．	環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	DCHP的一氯取代物有5種
	D．	DCHP通過(guò)取代反應(yīng)可以得到環(huán)已醇

3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.6NA
	C．	100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
	D．	25℃時(shí)，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

2．銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：
2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：
a．2Cu²⁺++4I^-═2CuI↓（白色）+I₂
b．2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH₅的電子式：；
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：2CuH+2H⁺═Cu+Cu²⁺+2H₂↑；
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
6CuH+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O
（4）常溫下，向0.20mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol•L^-1{已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20}．

1．分子式為C₇H₆O₂的芳香族化合物的數(shù)目有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4

D．

5種

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
	B．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
	D．	56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

19．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄ COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn²⁺基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子雜化方式有sp²、sp³．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．
④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的面心立方最密堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₁，X的半徑為r₂cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₂，則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm³（寫(xiě)出含有字母的表達(dá)式）．