6．某實驗小組對影響鋁與鹽酸反應(yīng)的快慢的因素進(jìn)行探究．下表是實驗記錄的數(shù)據(jù)．

實驗編號	鹽酸的濃度	反應(yīng)溫度	鋁片消失的時間
①	0.1mol/L	20℃	400s
②	0.2mol/L	20℃	200s
③	0.2mol/L	30℃	50s

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）實驗①與實驗②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②與實驗③探究溫度對反應(yīng)速率的影響．請將表中空白處填寫完整，由實驗得出的結(jié)論是：其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若實驗④鹽酸濃度為0.4mol/L，反應(yīng)溫度為40℃，鋁片消失的時間大約為6.25s．實驗⑤鹽酸濃度為0.2mol/L，溫度為50℃，鋁片消失的時間與實驗④相比可能更短的是⑤（填編號）

5．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案．

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃	溶液顏色褪至無色所需時間/s
	濃度 /mol•L-1	體積 /mL	濃度 /mol•L-1	體積 /mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

（1）已知反應(yīng)后H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉(zhuǎn)移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間t₁為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃時c（MnO₄^-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時c（MnO₄^-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖2所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖3所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑（或Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用）．
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度 /℃	再向試管中加入少量固體	溶液顏色褪至無色所需時間/s
	濃度 /mol•L-1	體積 /mL	濃度 /mol•L-1	體積 /mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25	MnSO4	t4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于40s．

4．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進(jìn)行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實驗還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO₄（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進(jìn)行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑
實驗現(xiàn)象（褪色時間）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

3．H₂O₂是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是_探究H₂O₂溶液的濃度的變化對分解速率的影響，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl₃溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進(jìn)行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是測量出分別在Fe³⁺和Cu²⁺的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率．
（4）H₂O₂能氧化H₂SO₄  酸化的FeSO₄，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的瞬時速率．

2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題．
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

混合溶液/實驗	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

1．某校研究小組欲研究外界條件對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表，并測量收集V mL氣體所需的時間：

實驗序號	5%H2O2溶液	水	溶液溫度	1mol/L FeCl3溶液	所用時間
①	10.0ml	0.0ml	20℃	2滴	t1
②	9.0ml	1.0ml	40℃	2滴	t2
③	5.0ml	Vx ml	20℃	2滴	t3
④	9.0ml	1.0ml	40℃	0	t4
⑤	9.0ml	1.0ml	20℃	2滴	t5

請回答：（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和④（用實驗序號表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和⑤．
（3）若表中Vx=5ml，可利用實驗①和實驗③研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，且t₁＜t₃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他條件相同時，實驗①的反應(yīng)物濃度大于實驗③的反應(yīng)物濃度，所以實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率．
（4）某同學(xué)在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則0-t₁、t₁-t₂、t₂-t₃三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t₂-t₃．

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2S晶體中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA
	B．	1.68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
	C．	11g由31H和168O組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA
	D．	與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

11．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，其中的碳原子采取什么雜化軌道形成σ鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？

10．向20ml1mol/LAlCl₃溶液中加入20ml或40ml某濃度氫氧化鈉溶液產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則此氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

1.2mol/L

B．

1.4mol/L

C．

1.7mol/L

D．

1.9mol/L

9．指出下列溶液的酸堿性，并寫出有關(guān)鹽水解的離子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液：中性，無；
（2）Cu（NO₃）₂溶液：酸性，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（3）FeCl₃溶液：酸性，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）AlCl₃溶液：酸性，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（5）Na₂CO₃溶液：堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-++H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（6）NaHSO₄溶液：酸性，無．