10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在外加電場的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電荷的
	B．	水的沸點比硫化氫的沸點高，是因為水分子內形成了氫鍵
	C．	晶體中有陰離子就一定有陽離子
	D．	有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線合成的．

①
②
已知：H的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出G的結構簡式：．
（2）在反應②③④⑤中屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應②
反應⑤
F與銀氨溶液反應．

8．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為C B為OC為Na
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過程．

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是：（CH₃）₂C═C（CH₃）₂．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（3）C的結構簡式是．
（4）寫出由D→E的化學方程式；；寫出由E-F的化學方程式．

6．下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正價依次升高
	C．	N、O、F原子得電子能力減弱
	D．	Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

5．水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的有AB（填序號）．
A．單位體積內每消耗1mol CO的同時生成1molH₂
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應，C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H₂O（g）的轉化率為50%
（5）己知：①C （s）+H₂O（l）?CO （g）+H₂ （g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₂
③H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H ₃
則2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）的△H=2△H₁+△H₂-2△H₃．

4．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）實驗室制取X元素的簡單氫化物的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個電子層，則硒的原子序數(shù)34．
（4）將過量的W的單質通入FeBr₂的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

3．已知：①；②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據上述轉化關系，回答問題：
（1）D物質的結構簡式，F(xiàn)的分子式C₉H₁₀．
（2）寫出反應②的類型取代反應；反應⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）反應②還有可能生成一種C₁₆H₁₈的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：．
（4）寫出E和D反應的化學方程式：．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO₃溶液反應的E的同分異構體有5種（不包含E）

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個甲基；③D的相對分子質量為130；
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基；反應④的反應方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂OH+→+H₂O；
（2）在合成路線中，設計⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應的離子方程式HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-$\stackrel{△}{→}$CO₃²⁺+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O；
（4）下列有關說法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO₃反應生成 
c．D不與金屬鈉反應
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H₂
（5）H有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構）
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，其中有5種氫，且氫的個數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結構簡式）．

1．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦			⑧		⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國防金屬”的是Mg，被稱為“生命元素”的是P，單質氧化性最強的元素是F．
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代，這種同位素的符號是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是KOH．酸性最強的化合物的化學式是HClO₄．
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．