將0.1mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的PH值是（　�。�

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

實驗室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（密度為1.19g/cm³）的溶液稀釋，則需原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？配制時需要取該濃鹽酸多少毫升？

某一反應(yīng)體系中，MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是（以上空格均填寫化學(xué)式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗．
（2）寫出步驟③中的離子方程式．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容；
②定容時俯視刻度線；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）．

（1）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為，分子個數(shù)之為，原子個數(shù)之比為．
（2）在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化．
（3）除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑：，離子方程式：．
Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：，離子方程式：．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)．

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　�。�

2007年3月22日是第十五屆“世界水日”．我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會”．下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　　）

下列說法正確的是（　�。�