13．下列化合物中同類(lèi)別同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

二甲苯

B．

丁醇

C．

一氯丁烯

D．

二氯丙烷

12．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	苯與液溴在FeBr3的催化作用下，發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
	C．	實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
	D．	葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化劑作用下，均可以發(fā)生水解反應(yīng)

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫(xiě)字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色
（3）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
	D．	1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

9．氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH₃表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（I）△H₁=akJ•mol^-1
反應(yīng)②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂=bkJ•mol^-1
反應(yīng)③：2NHCl₂（aq）+H₂O（I）═N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃=ckJ•mol^-1
（1）2NH₃（aq）+HClO（aq）═N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH₂Cl較穩(wěn)定，NHCl₂不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓�在其他條件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃•H₂O+H₂↑或2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na₂PO₄•0.25NaClO•12H₂O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO₄（s）+2PO₄^3-（aq）?Ca₃（PO₄）₂（s）+3SO₄^2-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×10¹³．
[已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6]．

8．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑A＞B＞D＞C		B．	原子序數(shù)a＞b＞c＞d
	C．	離子半徑D＞C＞B＞A		D．	金屬性B＞A，非金屬性D＞C

7．黃銅礦的濕法冶金技術(shù)，主要包括直接酸浸、氧化焙燒、硫酸化焙燒．工業(yè)上用惰性電極電解生產(chǎn)銅的流程如圖所示：
當(dāng)向溶液中加入精礦粉（不考慮黃銅礦中的其他雜質(zhì)）后，發(fā)生的反應(yīng)主要有：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S，F(xiàn)e³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（1）為了加快電化浸出速率，可以采取的措施有升高電壓、減少兩個(gè)電極的距離，通入空氣的作用是2Cu+O₂+4H+═2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸鐵的其他損耗，理論上在反應(yīng)中不需要（填“需要”或“不需要”）補(bǔ)充硫酸鐵，原因是Fe³⁺被還原后得到Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在陽(yáng)極放電生成Fe³⁺，實(shí)現(xiàn)了浸出劑的循環(huán)．
（3）浸出液必須趁熱過(guò)濾，主要原因是防止硫酸銅晶體析出．
（4）浸出過(guò)程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl^-以解決硫包裹問(wèn)題，抑制銅礦粉氧化過(guò)程中的鈍化，另一方面可以增加溶液中H⁺的活性和增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（5）若電解200 mL 1 mol•L^-1的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液的pH=0（假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化），此時(shí)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2N_A，溶液中的離子濃度大小順序?yàn)閏（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-），．

6．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過(guò)程中產(chǎn)生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	4.1	-
Fe（OH）3	3.5×10-38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10-18	6.4	8.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）維持電流強(qiáng)度為1.0A，消耗0.02gFe，理論電池工作1.72min．（寫(xiě)出計(jì)算式，已知F=96500C/mol．）
（3）對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收方案設(shè)計(jì)：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化學(xué)式）．設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過(guò)濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w過(guò)濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁．
②濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）；氣體I為Cl₂，判斷依據(jù)是電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，Ni（OH）₂-Ni（OH）₃，鎳元素化合價(jià)升高需要加入氣體為氧化劑所以氣體Ⅰ為Cl₂．

5．可將AgNO₃溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氫鈉、稀HCl溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的一種試劑是（　�。�

A．

AlCl3

B．

FeCl3

C．

FeCl2

D．

MgCl2

4．氮、磷、砷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）雌黃（As₂S₃）和雄黃（As₄S₄）都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示．
①反應(yīng)I的離子方程式為2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺．
②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As₄S₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol e^-，則物質(zhì)a為S（填化學(xué)式）．

（2）常溫下，含磷微粒在水溶液中的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．
①向Na₂HPO₄溶液中加入足量CaCl₂溶液，所得溶液顯酸性，原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂+2H⁺（用離子方程式表示）．
②pH=7的磷酸鹽溶液可作為緩沖溶液．該溶液中磷元素的存在形態(tài)主要為H₂PO₄^-、HPO₄^2-．配制此溶液時(shí)，需要H₃PO₄和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3．
③已知?dú)溲趸�鋁膠粒帶正電荷，可吸附陰離子．pH在2～4之間，用鋁鹽處理含磷廢水時(shí)，隨溶液pH增大，吸附效果增強(qiáng)，結(jié)合圖2解釋可能的原因隨PH增大，H₂PO₄^-含量變大，同時(shí)生成更多氫氧化鋁膠粒．
（3）氨水可以與很多金屬離子形成配合物．已知某溫度下：
Cu⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+2H₂O（1）K=8.0×10¹⁰
①CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10^-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L^-1氨水的體積約為40mL．