13．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
	B．	A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
	C．	簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
	D．	D與其他元素均能形成離子化合物

12．已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl₄溶液褪色．則A的可能結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9種

B．

10種

C．

11種

D．

12種

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子
	B．	用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí)，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L
	C．	1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
	D．	常溫下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

10．下列古詩中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	詩句	相關(guān)物質(zhì)	相關(guān)說法
A	春蠶到死絲方盡	纖維素	高分子化合物
B	蠟炬成灰淚始干	脂肪烴	不飽和烴
C	滄海月明珠有淚	碳酸鈣	強(qiáng)電解質(zhì)
D	藍(lán)田日暖玉生煙	二氧化硅	兩性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E的單質(zhì)顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符號(hào)是He．
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

7．奧沙拉秦是種抗菌藥．其合成路線如下：

已知：①NaNO₂具有強(qiáng)氧化性
②$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
（1）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（2）A的分子式是C₈H₈O₃．
（3）B→C的化學(xué)方程式．
（4）整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是保護(hù)酚羥基，防止被NaNO₂氧化．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡式是．D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（6）有機(jī)物G（結(jié)構(gòu)簡式見圖）也可用于合成奧沙拉秦．它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)有3種，寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式（鄰、間、對位置均可）．

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹ ；Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．Y₆₀用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比3：1；36gY₆₀最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

5．青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl^- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	腐蝕過程中，負(fù)極 b 被氧化
	B．	環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
	D．	正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-

4．下列實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O