下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　�。�

下列變化屬于物理變化的是（　�。�

下列各原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是（　�。�

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并直接注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）．
（2）步驟⑤中，滴定前錐形瓶有少量水，在滴定操作時(shí)將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且，說明到達(dá)終點(diǎn)．
（4）圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：  mol/L

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（ml）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H⁺）═mol/L，水電離的C（H⁺）═mol/l，在25℃時(shí)，pH=5的鹽酸稀釋至原來的10倍，pH=．

在一條件下，把物質(zhì)A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-180KJ．mol^-1
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值，A轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度（以上均填“增大，減小或不變”）
（3）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為V（C）=．

（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應(yīng)：．
（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體：．
（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：．

已知下列熱化學(xué)方程式
（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1由此可知 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于．