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將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的

負

負

極，可觀察到Cu棒的所產生現(xiàn)象是

有氣體析出

有氣體析出

，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生

還原

還原

反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：

1：32．

1：32．

．

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用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷

EF

EF

段化學反應速率最快，

EF

EF

段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小

隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小

．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

ACE

ACE

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸      E．降低溫度
（4）EF段產生H₂的反應速率為

7.0

7.0

mL?min^-1．

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