17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為．

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加      D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并撿漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗     D玻璃棒    E接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出21.6g銀，該醛是（　�。�

A．

CH3CHO

B．

CH3CH2CHO

C．

CH3COCH3

D．

CH3CH2CH2CHO

14．下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�

	A．	溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
	B．	苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
	C．	溴苯（溴單質(zhì)）：加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�

	A．	苯與濃溴水反應制取溴苯
	B．	將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
	C．	1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
	D．	向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

12．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	用水可區(qū)分苯和溴苯
	B．	用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
	C．	用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛
	D．	用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體：
（3）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（4）某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．

（5）根據(jù)（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：

裝置	所盛藥品	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B	①	②	③
C	CuO固體	④	⑤

①無水硫酸銅
②固體由白色變成藍色
③SO₂中含有水蒸氣
④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍色
⑤SO₂中含有氫氣．

10．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+SO₄^2-+Cu²⁺+2H₂O；A裝置銅絲如圖設計的原因是增大銅與濃硫酸的接觸面積，反應隨時發(fā)生，隨時停止．
（2）C中濃硫酸的作用是除去反應中產(chǎn)生的水蒸氣．
（3）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO₄溶液等）．
（4）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（5）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．

9．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化學式），C的結(jié)構式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（3）反應③的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知G的極稀溶液被鋅還原為NH₄NO₃，試寫出G與鋅反應的化學方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（5）足量的銅與濃度均為2mol/L的G和H₂SO₄的混合溶液100mL充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45N_A．

8．如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物W可能是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃（填化學式），C的結(jié)構式是O=C=O，
（2）D的組成元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（3）反應③的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）已知在催化劑作用下，E與CO反應生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+CO₂．
（5）在反應②中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：2．