20．關于由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�

	A．	負極附近c（Zn2+）減小
	B．	溶液的pH變小
	C．	H+向負極移動
	D．	若Cu，Zn兩極上同時有氣泡逸出，則說明Zn片不純

19．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�

	A．	銅片浸入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	B．	一小塊鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
	D．	燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

18．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na₂S₂O₅的方法．在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，實驗裝置如圖所示．當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na₂S₂O₅的化學方程式為：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

（1）SO₂與Na₂CO₃溶液反應生成NaHSO₃和CO₂，其離子方程式為2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na₂S₂O₅固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO₂水溶液、無水乙醇洗滌Na₂S₂O₅固體，用飽和SO₂水溶液洗滌的目的是減少Na₂S₂O₅在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是在制備過程中Na₂S₂O₅易分解生成Na₂SO₃，且Na₂SO₃易被氧化生成Na₂SO₄．

17．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，其電極反應式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是活性炭對Cu²⁺和Pb²⁺具有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數(shù)的增加，碳鐵混合物形成的微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO₄溶液中滴加堿性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合價為+3）與Fe²⁺反應生成納米鐵粉、H₂和B（OH）₄^-，其離子方程式為2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．
②納米鐵粉與水中NO₃^-反應的離子方程式為
4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO₃^-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO₃^-的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu²⁺催化納米鐵粉去除NO₃^-的反應（或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO₃^-的反應速率）．

16．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO₃•3H₂O．實驗過程如圖1：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-50.4kJ•mol^-1
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=-225.4kJ•mol^-1
酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；所加H₂SO₄不宜過量太多的原因是避免制備MgCO₃時消耗過多的堿．
（2）加入H₂O₂氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺．
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe³⁺盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復多次．
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO₃•3H₂O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
[已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）₂開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）₃沉淀完全]．

15．化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為酚羥基、羰基和酰胺鍵等（寫兩種）．
（2）F→G的反應類型為消去反應．
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應；
②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C₁₄H₁₇O₃N，寫出E的結構簡式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和（CH₃CO）₂O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應，Ca（ClO）₂進一步轉化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂ 分解為CaCl₂和O₂．
①生成Ca（ClO）₂的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂轉化為Ca（ClO₃）₂的轉化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當減緩通入Cl₂速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化過程中Cl₂ 轉化為Ca（ClO₃）₂的總反應方程式為：
6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO₃、Ca（OH）₂（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的物質的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉化為KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

13．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

容器	溫度/℃	物質的起始濃度/mol•L-1			物質的平衡濃度/mol•L-1
		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	該方應的正反應放熱
	B．	達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
	C．	達到平衡時，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍
	D．	達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
	B．	不能與飽和Na2CO3溶液反應
	C．	在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
	D．	1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

11．下列圖示與對應的敘述不相符合的是（　�。�

	A．	圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
	B．	圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
	C．	圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
	D．	圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線