14．CO₂是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品．CO₂與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣．
完成下列計算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解．2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解產物經干燥后的體積為89.6L（標準狀況）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L．
（3）CO₂和KO₂有下列反應：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9mol CO₂在密封艙內和KO₂反應后生成9mol O₂，則反應前密封艙內H₂O的量應該是多少？列式計算．
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CO+3H₂
已知：CO+2H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH   CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
300mol CH₄完全反應后的產物中，加入100mol CO₂后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO₂的轉化率．

13．M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應條件省略）：

完成下列填空：
（1）反應①的反應類型是消去反應．反應④的反應條件是濃硫酸、加熱．
（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為銀氨溶液，酸．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應．由反應②、反應③說明：在該條件下，碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原．
（4）寫出結構簡式，CCH₂=CHCHO；M
（5）D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結構簡式．
（6）寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式．等
①不含羰基②含有3種不同化學環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結構不穩(wěn)定．

12．異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為CH₂=C（CH₃）CH=CH₂．
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl₄反應后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷．X的結構簡式為CH≡CCH（CH₃）₂．
（2）異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

A能發(fā)生的反應有加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應．（填反應類型）
B的結構簡式為．
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

11．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O（g）．半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料．

完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H₂O$→_{△}^{Cu}$CO₂+H₂，若半水煤氣中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V（H₂）：V（N₂）=3：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）	2.0	8.0
堿的價格（元/kg）	1.25	9.80

若選擇Na₂CO₃堿液作吸收液，其優(yōu)點是價廉；缺點是吸收CO₂能力差．如果選擇K₂CO₃堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學反應方程式．2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（4）以下是測定半水煤氣中H₂以及CO的體積分數的實驗方案．取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H₂以及CO的體積分數．

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中．
②該實驗方案中，步驟IV（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H₂的體積分數．

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率．加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H₂SO₄能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H₂SO₄具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率．
（2）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應．由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾．

9．隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO₂的捕集利用技術成為研究的重點．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為$\frac{crjlxfdr^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象當少量酸性物質進入血液中，平衡向右移動，使H⁺濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質進入血液中，平衡向左移動，使H⁺濃度變化較小，血液的pH基本不變．

8．NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式．2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑
（3）處理100m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準．
（4）（CN）₂與Cl₂的化學性質相似．（CN）₂與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H₂O．
（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為H＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

7．某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112ml Cl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化．x值為（　�。�

A．

0.80

B．

0.85

C．

0.90

D．

0.93

6．實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）

	A．	操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
	B．	操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質氯化鈉
	C．	操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
	D．	操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

5．下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（　�。�

選項	試劑	試紙或試液	現象	結論
A	濃氨水、生石灰	紅色石蕊試紙	變藍	NH3為堿性氣體
B	濃鹽酸、濃硫酸	pH試紙	變紅	HCl為酸性氣體
C	濃鹽酸、二氧化錳	淀粉碘化鉀試液	變藍	Cl2具有氧化性
D	亞硫酸鈉、硫酸	品紅試液	褪色	SO2具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D