2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫(kù)房間
	B．	缺鐵性補(bǔ)血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維C同時(shí)服用
	C．	銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
	D．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

1．芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：
回答下列問(wèn)題：

已知：
（1）A的名稱是甲苯．I含有官能團(tuán)的名稱是羧基、肽鍵．
（2）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）D分子中最多有19個(gè)原子共平面．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．
（6）將由D為起始原料制備 的合成路線補(bǔ)充完整．
 $→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．下列表示除去X中所含雜質(zhì)的過(guò)程．下列方案不能達(dá)到目的是（　　）
X（含雜質(zhì)）$→_{操作②}^{加入①}$X

選項(xiàng)	X（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）	①	②
A	乙酸乙酯（乙醇）	飽和碳酸鈉溶液	萃取、分液
B	BaSO4（BaSO3）	稀硝酸	過(guò)濾
C	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶
D	銅（鋁）	濃硫酸	過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
	C．	化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
	D．	由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
	B．	常溫下，100 mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
	C．	將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
	D．	1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

17．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素這種抗瘧良藥而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)，這充分說(shuō)明了“化學(xué)讓人們生活更美好”．下列不屬于化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用的是（　�。�

	A．	將氧化鐵添加到油漆中制紅色油漆		B．	用氯氣給自來(lái)水消毒
	C．	將粘土燒制成精美的瓷器		D．	用食醋清洗水壺中的水垢

16．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl₃和CuCl₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl₃．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

15．“關(guān)愛(ài)生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢(shì)綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC₂主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時(shí)，合成碳化鈣的過(guò)程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
則K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過(guò)程中產(chǎn)生的H₂S氣體制取H₂，既廉價(jià)又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H₂S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖l所示．據(jù)圖計(jì)算T₁℃、P₁時(shí)平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)33.3%．由圖知壓強(qiáng)P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H₂S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P₁小于P₂．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

14．下列對(duì)有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	B．	硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
	C．	電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽(yáng)極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室
	D．	傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、純堿和石英砂

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式；
（3）元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明原因H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）與R同主族元素的化合物亞磷酸H₃PO₃是二元弱酸，寫(xiě)出H₃PO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．