2．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2
①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸餾出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

1．某學(xué)生對(duì)Na₂SO₃與AgNO₃在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO₃^2-，Ag⁺．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)象
A	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
C	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：
①Ag₂SO₃：白色，難溶于水，溶于過量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）該同學(xué)推測(cè)a中白色沉淀為Ag₂SO₄，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag⁺+2SO₃^2-+O₂=2Ag₂SO₄↓．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了a、b、c中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，實(shí)驗(yàn)方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固體置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO₃，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)I的目的是證明不是氧化銀．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)．+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO₂．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag₂SO₃+H₂O═2Ag+H₂SO₄．

20．40℃，在氨水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在pH=9.0時(shí)，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
	B．	不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
	D．	隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大

19．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L^-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�

	A．	由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
	B．	b點(diǎn)溶液pH=7
	C．	c點(diǎn)所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C₃H₈O₃）和油酸（C₁₈H₃₄O₂）脫水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反應(yīng)得到1molX，X的分子式是（　�。�

A．

C57H104O6

B．

C57H108O6

C．

C57H106O6

D．

C57H102O6

17．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由于非金屬性Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物
	B．	Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
	C．	RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y2
	D．	Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

16．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO₂+Fe+2H₂O $?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）金屬鎳（Ni）的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個(gè)，則金屬鎳位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．NiO₂           B．Fe           C．Fe（OH）₂           D．Ni（OH）₂
（3）此蓄電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=NiO₂+2H₂O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：
已知：K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Ni（OH）₂]=1.0×10^-15．某溶液中含有0，1mol•L^-1的Ni²⁺和0.1mol•L^-1的Fe³⁺，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe³⁺．
②要想使Fe³⁺沉淀完全，Ni²⁺不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3.3-7．
（可能用到的數(shù)據(jù)：lg2=0.3，lg3=0.5）

15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)是$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；800℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度
是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放 （填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）或1.5×10^-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O₂）         d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體          b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑
（5）已知：25℃、101kPa時(shí)，①M(fèi)n（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₁=-520kJ/mol
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ/mol
③Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃=-1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol．

14．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
	B．	電解MgCl2時(shí)陽極產(chǎn)生鎂
	C．	步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
	D．	上述工藝流程中涉及到化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
	C．	0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
	D．	0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）