18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式，F元素離子基態(tài)時的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子結構示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個原子除A原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式H-C≡N，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH₃分子之間存在氫鍵，沸點高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA₃是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態(tài)CA₃反應的化學方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小到原來的$\frac{1}{10}$
	B．	常溫時，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	D．	室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

16．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�

	A．	氯化銨與八水合氫氧化鋇反應
	B．	碳與水蒸氣高溫制取水煤氣
	C．	氫氧化鉀和硫酸中和
	D．	碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

15．某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．

按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH₄HCO₃　　b．NH₄Cl　　c．Ca（OH）₂　　d．濃氨水
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是該反應為放熱反應．
（3）若進入F裝置的物質成分和質量一定，向F中加入下列物質中的d（填字母）可使銅片溶解的質量增多．
a．Na₂CO₃　　b．NaCl　　c．CuSO₄　　d．H₂SO₄
（4）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質的量是0.25mol．
（5）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

14．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K₂，合并K₁．B為負極，A的電極反應為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
最終可觀察到的現象是溶液中產生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
涉及的化學反應方程式有：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂，Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）打開K₁，合并K₂．E為陰極，F極的電極反應為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
檢驗F極產生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙變藍則說明是氯氣．
（3）若往U形管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE．

13．下列實驗事實或結論正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫氣體通入硝酸鋇溶液，生成白色BaSO4沉淀
	B．	氨氣的水溶液可以導電，所以氨氣是電解質
	C．	酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，溶液褪色，證明二氧化硫有漂白性
	D．	硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸不穩(wěn)定

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中：Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	B．	向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	C．	Ba（OH）2與稀H2SO4反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

11．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，2.24L氯氣與水反應，轉移的電子數為0.2NA
	B．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
	C．	18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
	D．	標準狀況下，11.2L三氧化硫所含分子數為0.5NA

10．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管c中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出a中反應的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）容器b中NaOH溶液的作用是：吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂酸性氣體；
（3）反應中濃硫酸起催化劑、脫水劑、吸水劑 的作用．

9．油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C₁₀H₁₆．
（2）它是由4 個六元環(huán)構成的六體的籠狀結構，其中有4個碳原子為三個環(huán)共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．
（4））金剛烷分子的二氯代物有6種．