18．下列化合物中，在苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有二種的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．若是某烴（分子式為C₁₀H₂₀）與H₂加成后的產(chǎn)物，則該烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

16．氫能是高效清潔的合體能源，也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
（1）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO₂+2H₂O+I₂=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離，該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I₂的存在下會(huì)分成兩層：含低濃度I₂的H₂SO₄層和含高濃度I₂的HI層．經(jīng)離子濃度檢測(cè)，H₂SO₄溶液層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI，且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mo1^-1
它由兩步反應(yīng)組成：�。瓾₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解寫(xiě)出SO₃（g）分解的熱化學(xué)方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g），也可制備氫氣．一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8．T₁＞T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達(dá)到平衡所需時(shí)間為3min，則當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量的濃度B（填選項(xiàng)字母）．
A．=1.4mol/L      B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．可見(jiàn)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t₁到t₈哪個(gè)時(shí)間段H₂O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t₇-t₈，t₄時(shí)刻改變的條件是降低溫度．
（3）如圖3是一種電化學(xué)制備H₂的方法，裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過(guò)的電解質(zhì)膜．
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極的反應(yīng)式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）來(lái)儲(chǔ)存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）和一種金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．

15．有機(jī)物  是一種高效麻醉劑，該有機(jī)物同分異構(gòu)體中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH₂），且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

12種

B．

15種

C．

18種

D．

21種

14．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室中分析 Na₂CO₃樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測(cè)定Na₂CO₃試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na₂CO₃樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H₂SO₄，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na₂CO₃質(zhì)量，再求純度．重復(fù)了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO₂氣體的含量可忽略不計(jì)，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO₂氣體未全部進(jìn)入U(xiǎn)形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO₂的量．（答出 2 條）
通過(guò)分析，重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置（見(jiàn)圖3），回答有關(guān)問(wèn)題：（實(shí)驗(yàn)室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H₂SO₄、NaOH 溶液、CaCO₃ 固體、蒸餾水）

（2）該同學(xué)重新設(shè)計(jì)的裝置是否已完整，如你認(rèn)為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是A中生成的H₂使C中的CO₂氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進(jìn)入的水蒸氣、CO₂等氣體．
（4）如果實(shí)驗(yàn)后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na₂CO₃試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L^-1的 H₂A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A^2-）=1×10^-6mol•L，則 H₂A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka₂為10^-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10^-9．

13．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	乙烯用途之一：可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑
	B．	CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時(shí)可制得純凈的CCl4
	C．	苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
	D．	工業(yè)上可用乙烯與水在一定條件下進(jìn)行加成反應(yīng)制取酒精

12．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管
（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進(jìn)裝置在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色．

11．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B、打開(kāi)開(kāi)關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄固體可制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-¹的酸性KMnO₄溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫(xiě)出可能發(fā)生的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe+Cu²⁺．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)．（裝置中固定儀器未畫(huà)出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱(chēng)），導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大）以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO₂．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba（NO₃）₂溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為BaSO₄，證明SO₂具有還原性．
（3）裝置B用于驗(yàn)證SO₂的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍(lán)色的碘-淀粉溶液
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．請(qǐng)推測(cè)可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
可能原因：SO₂產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）₂溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca（HSO₃）₂溶液．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na₂S溶液用于驗(yàn)證SO₂的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．