已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素的符號是該原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_．
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低，理由是．

實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實驗要求完成下表．
試劑：①鎂條         ②鋁條     ③AlCl₃溶液     ④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液   ⑥氯水     ⑦溴水           ⑧NaBr溶液

實驗方案 （只填寫選用試劑序號）		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）	③④⑤ ③④⑤	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性： Mg＞Al Mg＞Al
（2）	⑥⑧ ⑥⑧	溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃） 溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）	非金屬性：Cl＞Br

寫出實驗（2）中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

d

g

l

（1）請寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式；
（2）請寫出e元素的原子電子軌道表示式；
（3）ya₃分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是，
（4）b、e兩種元素中，金屬性較強的是；第一電離能大的是．（填元素符號）
（5）h的i形成hi₂分子雜化類型是 fh₃^2-的空間構(gòu)型分別為．

Co（NH₃）₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co（NH₃）₅Br]SO₄ 和[Co （SO₄） （NH₃）₅]Br已知Co³⁺的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)為，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為；如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO₃溶液時，產(chǎn)生現(xiàn)象．

在①HF、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是．

（2011?朝陽區(qū)二模）短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為（a-b-1），L層電子數(shù)為（a+b）．則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（　�。�
①與水反應(yīng)    ②與硫酸反應(yīng)    ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)    ④與氯氣反應(yīng)．

下列有關(guān)雜化軌道的說法中錯誤的是（　　）

主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是（　　）

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�