5．將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于非密置層，配位數(shù)是4．

4．（1）表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

同時(shí)在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時(shí)⑧的原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）寫出③和⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們原子的第一電離能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負(fù)性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號(hào)排序）
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯(cuò)誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

3．以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關(guān)合成路線圖如下：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl；
反應(yīng)③：；
反應(yīng)⑦：．

2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞
	B．	分子晶體中一定存在分子間作用力
	C．	水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	D．	CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

1．亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)镠NO₂中非羥基氧的個(gè)數(shù)比HClO中非羥基氧的個(gè)數(shù)多，導(dǎo)致中心原子的正電性高，使羥基上的氫更容易電離．

20．假酒引起中毒的主要成分是（　�。�

A．

甲醇

B．

乙醇

C．

甲醛

D．

乙酸乙酯

19．弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（　　）

	A．	中和滴定、pH試紙		B．	蒸餾、Na2CO3溶液
	C．	電解、NaOH溶液		D．	酯化反應(yīng)、石蕊試液

18．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮有毒尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�

	A．	制備收集CO2：連接b→d→e		B．	制備收集H2：連接b→c→g
	C．	制備收集NH3：連接b→d→e→c		D．	制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d

17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，且A為單質(zhì)，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化． 
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DNaOHENa₂CO₃
（2）化合物C中所含的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性共價(jià)鍵
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

16．Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃•3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁．寫出②所涉及的離子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，若使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，用化學(xué)方程式解釋：
6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃
（2）鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．