下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�

常溫下，向20mL硫酸和鹽酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生如圖所示的變化．
（1）開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）在A點溶液的pH是多少？

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）0.0200mol?L^-1KMnO₄標準溶液應(yīng)置于（選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷．
（2）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)（選填“能”或“否”）．若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明原因．
（3）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質(zhì)量分數(shù)偏小的是．
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時鉛蓄電池的正負極的極性將．

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），此時v_（正）v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=
2×10^-20mol²?L^-2．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于．
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指 （　�。�

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（　�。�