15．下列實驗裝置、操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和熱B．
反應(yīng)快慢C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

14．有機物甲、乙、丙是三種常見有機物，甲是最簡單的有機物，乙常用做水果的催熟劑，丙常用做生活調(diào)味劑中的酸味劑．
（1）寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：甲CH₄ 乙CH₂=CH₂  丙CH₃COOH．
（2）寫出甲的電子式：．
（3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)．

13．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu最外層電子數(shù)相同
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U化學(xué)性質(zhì)完全相同
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體

12．過氧乙酸（CH₃COOOH）可作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是（　　）

	A．	過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同系物
	B．	過氧乙酸與苯酚混合使用殺菌能力更強
	C．	過氧乙酸因具有強氧化性，所以有殺菌作用
	D．	在使用過氧乙酸消毒時濃度越大越好

11．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O．

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	B．	常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)目都是0.2NA

9．下列說法正確是（　　）

	A．	4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5Na
	B．	用惰性電極電解足量氯化鈉溶液，當(dāng)陰極生成氣體質(zhì)量為2g時，溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na
	C．	一定溫度下，若用Kw表示水的離子積，Kb表示一水合氨的電離常數(shù)，則該溫度下水解平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_}$
	D．	已知如表所示數(shù)據(jù)： 共價鍵 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 鍵能Kj．mol-1 360 436 431 176 則反應(yīng) SiCl4（g）+2H2（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椤鱄=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol-1

8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實驗．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H₂     3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
實驗一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗固體產(chǎn)物的組成．

（1）實驗過程中，應(yīng)先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H₂0.2g，則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實驗二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的質(zhì)量進行測定，實驗流程如圖2．
（1）實驗前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無干燥管F，測得Fe₃O₄的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

7．下列除去雜質(zhì)（括號里的為雜質(zhì)）的試劑中正確的是（　�。�

	A．	Cl2（HCl）：飽和NaHCO3		B．	NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液
	C．	NO（NO2）：水		D．	Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

6．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗或鑒別的說法錯誤的是（　�。�

	A．	用CCl4鑒別溴水和碘水
	B．	用AgNO3溶液鑒別溴化鉀溶液和氯化鈉溶液
	C．	向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定有NH4+
	D．	向某鹽溶液中，加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中含有大量CO32-離子