14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）

A．

金剛石和SiO2

B．

CO2和SiO2

C．

NaCl和 HCl

D．

鈉和KCl

13．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（　　）

A．

H-F

B．

H-O

C．

H-N

D．

H-C

12．形成下列分子時，一個原子用sp²雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是（　　）

A．

BF3

B．

CCl4

C．

NH3

D．

H2O

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用
	B．	離子化合物中的陽離子都是金屬離子
	C．	溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
	D．	凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

10．下圖裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．B正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：
已知：（1）2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
（2）反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	相對分子質(zhì)量	沸點/℃	密度（g/cm3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

制備過程如下：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無
水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）步驟③的目的是初步洗去濃H₂SO₄，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（3）步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na₂SO₄．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg₃Si₂O₅（OH）₄，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結(jié)構(gòu)，提高酸浸率．
（2）加入H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）₂、MgCO₃，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
②t₁前Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率增大；
t₁后Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

7．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原（裝置如圖1所示），其反應(yīng)式如圖2：

實驗步驟：
①在錐形瓶中配制足量的多硫化鈉溶液，備用．
②三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，滴液漏斗中加入多硫化鈉溶液．
③加熱裝置a至微沸并攪拌．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴冷卻至室溫，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并攪拌使間硝基苯胺溶解，趁熱過濾．
⑤在攪拌下向濾液中滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥過濾，洗滌濾餅至中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶、干燥、稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）裝置a名稱為三頸燒瓶．
（2）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；
第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　    　B．熱水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁熱過濾的目的是濾去雜質(zhì)，防止目標(biāo)產(chǎn)物遇冷析出，以免影響產(chǎn)量．
（4）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（5）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．

6．草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某�；瘜W(xué)興趣小組擬在實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物．
Ⅰ．草酸的制備
該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）來制備草酸． 

實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
（1）該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在55～60℃，并緩緩滴加混酸，原因是溫度太低，則反應(yīng)速率慢；溫度太高或滴入過快會導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降（C₆H₁₂O₆和H₂C₂O₄都具有還原性，易被混酸進一步氧化）． 
（2）抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，達到固液分離的目的方法．抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀．
（3）冷凝水的進口為a（a、b ）口．
Ⅱ．草酸的分解實驗探究
小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會分解．為了檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO₂，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了裝置1、裝置2來完成實驗．
（4）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好．
（5）有同學(xué)提出裝置B處可能會發(fā)生危險，理由是：B中的導(dǎo)管過長、過細，冷凝后的草酸晶體可能會堵塞導(dǎo)管而發(fā)生爆炸．
（6）甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來冷凝，冰水冷凝的目的是：防止草酸蒸氣干擾CO₂的檢驗．
（7）有同學(xué)提出甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置都有缺陷，請你從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套更合理的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：A、E、F．

5．鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

（1）鐵渣中鐵元素的化合價為+3；寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）119g CoCO₃沉淀充分灼燒最多得到CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L．
（3）取一定質(zhì)量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用300mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比4：5．（寫出計算過程）