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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．

以上4個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是
②
②
，與B圖變化趨勢一致的是
①③
①③
，與C圖變化趨勢一致的是
④
④
．
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量     ②醋酸溶液中滴入NH3?H2O至過量      ③澄清石灰水中通入CO2至過量        ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．

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科目： 來源： 題型：

（1）下列物質：①石墨�、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫　④氯氣�、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3?H2O，其中能夠導電的是
①⑤⑦
①⑤⑦
，強電解質是
③⑤⑥
③⑤⑥
，弱電解質是
⑨⑩
⑨⑩
，非電解質是
②⑧
②⑧
．
（2）H2S溶于水的電離方程式為
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
．
①向H2S溶液中加入NaOH溶液時，電離平衡向
右
右
移動，（填左或右）c（H+）
減少
減少
，c（S2-）
增大
增大
． （填增大或減少或不變）
②向H2S溶液中加入Na2S固體時，電離平衡向
左
左
移動，（填左或右）c（H+）
減少
減少
，c（S2-）
增大
增大
．（填增大或減少或不變）

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科目： 來源： 題型：

（1）將等質量的鋅粉分別投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH3COOH溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是
鋅粒與鹽酸反應
鋅粒與鹽酸反應
；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系
V1=V2
V1=V2
．
（2）將等質量的鋅粉分別投入c（H+）均為1mol/L體積均為10mL的鹽酸和醋酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積分別為V1和V2；①若鋅不足量，反應速率快的是
鋅粒與醋酸反應
鋅粒與醋酸反應
；②若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關系
V1＜V2
V1＜V2
．

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科目： 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應 2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）（正反應為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目： 來源： 題型：

在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0   把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　　）
①石墨粉　   ②CuO　   ③銅粉　   ④鐵粉　   ⑤濃鹽酸．

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科目： 來源： 題型：

下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�

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