9．氯元素可以形成HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄多種含氧酸．
（1）HClO₂中Cl元素的化合價(jià)是+3；已知常溫下HClO₂的電離常數(shù)K_a=1.0×10^-2，則1.0mol•L^-1NaClO₂溶液的pH 約為8．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用Ba（ClO₃）₂溶液稀硫酸反應(yīng)制HClO₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（ClO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₃；將反應(yīng)后溶液在減壓下濃縮可得到30%的HClO₃溶液，選擇減壓濃縮的可能原因是：防止HClO₃分解．
（3）KClO₃是焰火、照明彈等的主要成分．以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，用下述裝置生產(chǎn)KClO₃：
①a電極的電極名稱是陽極；電解過程中產(chǎn)生ClO₃^-的電極反應(yīng)式為：Cl^-+6OH^--6e^-=ClO₃^-+3H₂O；
②當(dāng)電路上轉(zhuǎn)移0.6mol 電子時(shí)，交換膜右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10.8g．
③電解一段時(shí)間后，將電解液與KCl溶液混合即可反應(yīng)析出KClO₃晶體，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥即可獲得KClO₃晶體粗品．

8．維生素K₄是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成．可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少．下列有關(guān)維生素K₄說法正確的是（　�。�
①維生素K₄的分子式為C₁₄H₁₄O₄
②維生素K₄分子中含有2種官能團(tuán)
③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K₄可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K₄與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

②⑤⑥

D．

④⑤⑥

7．相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物燃燒只能生成CO₂和H₂O，若A含有一個(gè)六元環(huán)且可與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則環(huán)上的一氯代物的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2

6．我國晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱撲子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”，其中丹砂是紅色的硫化汞．下列說法正確的是（　　）

	A．	汞可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
	B．	丹砂在空氣中灼燒發(fā)生了分解反應(yīng)
	C．	水銀在空氣中繼續(xù)加熱又生成硫化汞
	D．	水銀溫度計(jì)打碎時(shí)，立即用紙槽收集灑落的汞珠即可

5．等物質(zhì)的量的下列化合物充分反應(yīng)后得到的O₂質(zhì)量最多的是（　�。�

A．

KClO3（MnO2，加熱）

B．

KMnO4（加熱）

C．

H2O2（MnO2）

D．

HgO（加熱）

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T₂℃下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂?2CO₂+4H₂O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

3．1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉．反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH--2e-═H2↑+O2↑
	B．	蓋•呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強(qiáng)
	C．	若用戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	D．	電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如上圖），石墨為陽極，鐵為陰極

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
	B．	H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
	C．	9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子
	D．	6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

1．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）HCl＞H₂S．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl₃．實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

20．X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3．回答下列問題：
（1）Y^-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號¹⁸₈O．
（3）Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH₃═NH₄Cl．
（6）ZX₂中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），ZX₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．