（2013?杭州一模）在平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w．原壓力為P，體積為V，在t₀時(shí)間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P 縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t 橫坐標(biāo)）的關(guān)系為（　�。�

（2013?杭州一模）利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

（2013?杭州一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，合理的是（　�。�

已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸．BrCH₂CH=CHCH₂Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH₂COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（　�。�

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）

（2013?杭州一模）如圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

（2013?杭州一模）下列說法正確的是（　�。�

（2011?浙江）白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用．某課題組提出了如下合成路線：

已知：
．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）白黎蘆醇的分子式是．
（2）C→D的反應(yīng)類型是；E→F的反應(yīng)類型是．
（3）化合物A不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，推測其¹H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為．
（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D、E．
（6）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（2011?浙江）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流．反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純．重結(jié)晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a，b．
（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：．
A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑
如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進(jìn)晶體析出．
（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋�。疅�杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是．
A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液
（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：．
（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示．該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是．
A．15min   B．30min   C．45min   D．60min

（2011?浙江）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢如圖所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：．