8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
	B．	最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族
	C．	非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于或等于4
	D．	同周期元素的電子層數(shù)相同

7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　　）

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)		B．	混合氣體的密度
	C．	氣體的平均摩爾質(zhì)量		D．	反應(yīng)物A的質(zhì)量

6．鉻主要以鐵合金（如鉻鐵）形式用于生產(chǎn)不銹鋼及各種合金鋼，鉻元素形成的化合物很多，常見的有Cr₂O₃、CrCl₃、H₂CrO₄，、H₂Cr₂O₇等，請(qǐng)回答下列問題：
（一）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
（1）第②步中用亞鐵離子還原0.6molCr₂O₇^2-，至少需要亞鐵離子的物質(zhì)的量為3.6mol．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）
（二）三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，制三氯化鉻的流程如下：

（3）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈最后一次洗滌的流出液呈無色．
（4）已知CCl₄沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（5）用如圖裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr₂O₃+3CCl₄→2CrCl₃+3COCl₂，向三頸燒瓶中通入N₂的作用之一是鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)；另一個(gè)作用是趕盡體系中的氧氣．
（6）Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進(jìn)行沉降，寫出沉降的離子方程式2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃↓+3Ca²⁺．

5．鐵鹽是中學(xué)化學(xué)常見的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC₂O₃•xH₂O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請(qǐng)回答下列問題：
已知：①pH＞4時(shí)，F(xiàn)e²⁺易被氧氣氧化；②NH₄HCO₃在熱水中會(huì)分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H₂O）如下

	FeS04•7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時(shí)需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe³⁺（或Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時(shí)雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂═2Fe₂O₃+4CO₂．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC₂O₄）_⁼1.0×10^-6．Ksp（CaC₂O₄）=2.0×10^-9，此溫度下，F(xiàn)eC₂O₄若要在CaCl₂溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄，則CaCl₂的濃度必須不低于2.0×10^-6mol•L^-1．
（6）草酸（H_zC₂O₄）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．已知0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液呈酸性．下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）a、0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^- ） 
b.0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
C.0.1mol/LKHC₂O₄溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K⁺）＞c（Na⁺）
d．濃度均為0．lmol•L^-1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

4．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量純凈的氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實(shí)驗(yàn)中加熱條件下可能發(fā)生的以下反應(yīng)：

反應(yīng)物	生成物	反應(yīng)物	生成物
鎂和氧氣	氧化鎂	鎂和水	氧化鎂和氫氣
鎂和氮?dú)?/TD>	氮化鎂	氮化鎂和水	氫氧化鎂和氨氣
鎂和二氧化碳	氧化鎂和碳

可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉和還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)都是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連接），請(qǐng)回答下列問題：
（1）為了實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�在設(shè)汁實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E、F外，還應(yīng)選擇的裝置有B、D（填字母代號(hào)）；選擇裝置F的目的是為了除去空氣中的氧氣．
（2）連接并檢査裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代號(hào)）．
（3）通入氣體后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果中所得產(chǎn)品的質(zhì)量比理論值大 （填“大“或“小”），其一原因是同時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，A中硬質(zhì)玻璃管中的空氣沒有排凈，其中的氧氣、少量二氧化碳和水蒸氣與鎂反應(yīng)，生成了氧化鎂．另一原因是由于鎂全部本該生成氮化鎂，裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧氣與裝置A中的鎂粉反應(yīng)，使部分鎂生成了氧化鎂．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：取適量產(chǎn)物放入試卷中，滴加蒸餾水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成．

3．已知陰離子R^2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則Wg R原子完全轉(zhuǎn)化為R^2-．其中含有的電子數(shù)為$\frac{W}{m}$（m-x+2）N_A（用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是（　�。�

A．

80%

B．

大于80%

C．

小于80%

D．

無法計(jì)算

1．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�

A．

H3O+和OH -

B．

CO和N2

C．

HNO2和NO2-

D．

CO2和NO2

20．鋁制品抗腐蝕性極強(qiáng)，原因是（　�。�

	A．	鋁的金屬活動(dòng)性極差		B．	空氣中沒有能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)
	C．	其表面的氧化膜致密		D．	鋁制品被人為地進(jìn)行了防腐處理

19．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	NaCl的電子式：
	D．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl