7．氯氣常用于生活用水的殺菌，其原因是（　�。�

	A．	氯氣有毒
	B．	氯氣有刺激性氣味
	C．	氯氣溶于水，與水反應(yīng)可生成鹽酸
	D．	氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
	B．	常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；      
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：（1）寫(xiě)出元素C、E的名稱：C鉀；E銫．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖，D的單質(zhì)分子的電子式．
（3）寫(xiě)出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；氧化性：Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺．
（5）寫(xiě)出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

4．有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是同一主族，任寫(xiě)一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑或2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素若是相鄰主族，任寫(xiě)一個(gè)符合條件的反應(yīng)a的化學(xué)方程式Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+H₂↑．

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過(guò)程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

2．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的打“√”，否則打“×”
①混合氣體的密度不發(fā)生變化√
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化×
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化√
④B的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化√
⑤2V_B=V_C×
⑥生成1molA，同時(shí)反應(yīng)2molB√．

1．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al₂O₃的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用12.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？
（4）向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴加NaOH溶液直至出現(xiàn)7.8g沉淀，求滴加NaOH物質(zhì)的量為多少？

20．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）127g FeCl₂中含1mol Fe²⁺，2mol Cl^-，總離子數(shù)3N_A或者1.806×10²⁴．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相同．
（3）已知R²⁺核內(nèi)共有N個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其電子數(shù)為A-N-2，m g R²⁺中所含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{m（A-N）}{A}$mol．
（4）1.8g H₂O所含質(zhì)子數(shù)與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含質(zhì)子數(shù)相等．

19．下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1，2-二溴丁烷		B．	2-甲基-3-丁烯
	C．	3-乙基戊烷		D．	1，1，2，2--四溴乙烷

18．在飽和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol/L，若向該溶液中加入NaOH溶液，使c（OH^-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）₂的溶解度在理論上將（　�。�

	A．	變?yōu)樵瓉?lái)的10-3倍		B．	變?yōu)樵瓉?lái)的10-2倍
	C．	變?yōu)樵瓉?lái)的10倍		D．	不發(fā)生變化