17．將某二價(jià)金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL濃度為1mol/L的H₂SO₄溶液中，待完全反應(yīng)后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時(shí)，保持溫度為t℃，開始析出RSO₄•7H₂O晶體．在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出20.5g晶體時(shí)，還留下49g溶液．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

16．下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　　）

A．

碳酸鈉溶液

B．

苯酚

C．

醋酸溶液

D．

二氧化碳

15．C₂H₅OH的官能團(tuán)-OH，含有-OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag催化下，下列物質(zhì)不能與O₂發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　　）

A．

CH2CH2OH

B．

C．

D．

14．某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO₄雜質(zhì)．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）寫出加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）用離子方程式加入雙氧水的目的：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作3的名稱為過濾．
（4）證明加入氨水已經(jīng)過量的操作是將試紙防止玻璃片，用玻璃棒蘸取溶液與pH試紙上，如試紙變藍(lán)色，說明氨水過量．
（5）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為47.0g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.0%．

13．下列有關(guān)元素周期表說法中正確的是（　�。�

	A．	每一縱行不是主族就是副族
	B．	短周期原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)
	C．	短周期元素是指原子序數(shù)為1～20的元素
	D．	主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)

12．下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)高低的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氯氣＞碘單質(zhì)		B．	四氯化硅＞四氟化硅
	C．	NH3＜PH3		D．	異戊烷＞正戊烷

11．1mol的V₂O₅與足量鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

4mol

B．

6mol

C．

8mol

D．

10mol

10．下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下都是晶體		B．	最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
	C．	金屬晶體都是體心立方堆積		D．	都能導(dǎo)電、傳熱

9．準(zhǔn)確稱取12g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol•L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5 mol•L^-1．
（2）若a=4.6，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的體積是5.4mL，鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al₂O₃為85%，SiO₂為3%．

8．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗(yàn)萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實(shí)驗(yàn)室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．