13．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

	A．	Mg與鹽酸反應		B．	NH4Cl的分解反應
	C．	Na在Cl2燃燒		D．	NaOH溶液與CH3COOH溶液反應

12．關于σ鍵和π鍵的比較，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的
	B．	σ鍵是“頭碰頭”式重疊，π鍵是“肩并肩”式重疊
	C．	σ鍵不能斷裂，π鍵容易斷裂
	D．	H原子只能形成σ鍵，O原子可以形成σ鍵和π鍵

11．價層電子對互斥理論（簡稱VSEPR理論）可用于預測簡單分子的立體構型．其要點可以概括為：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤電子對），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的空間構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對；
Ⅲ．分子中價層電子對之間的斥力主要順序為：
ⅰ．孤電子對之間的斥力＞孤電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ⅱ．雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ．X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；ⅳ．其他．請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據要點Ⅰ可以畫出AX_nE_m的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面體形
價層電子對 之間的理想鍵角		109°28′

（2）請用VSEPR模型解釋CO₂為直線形分子的原因：CO₂屬AX₂E₀，n+m=2，故為直線形；
（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型：

分子
或離子	SnCl2	CCl4	ClO${\;}_{4}^{-}$
立體構型

10．A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不可能為（　�。�

A．

n+8

B．

n+16

C．

n+18

D．

n+32

9．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應：

（D是）（F₁和F₂互為同分異構體）（G₁和G₂互為同分異構體）
已知：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{濃NaOH、乙醇溶液}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH═CH₂，試回答下列問題：
（1）A的結構簡式：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成反應．
（4）G₁的結構簡式：．

8．“長征二號”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”，已知該化合物的相對分子質量為60，其中含碳的質量分數為40%，氫的質量分數為13.33%，其余是氮元素，則“偏二甲肼”的化學式為（　�。�

A．

C2H8N2

B．

CH4N

C．

C3H10N

D．

CH6N3

7．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．如：CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為某有機物X的鍵線式為 
（1）有機物X的分子式為C₈H₈．
（2）X與足量的H₂在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產物有2種．
（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結構簡式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程．
（4）某醇W與X的相對分子質量相同，1mol W與足量Na反應能產生標準狀況下的氫氣22.4L，經測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存
在官能團位置異構現象．則W的結構簡式為．

6．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3mol，則有42g烴A參加了反應．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有3 種結構
（4）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構體．

5．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子數N=A-Z．
（2）陽離子^AXⁿ⁺共有x個電子，則中子數N=A-x-n．
（3）陰離子^AX^n-共有x個電子，則中子數N=A-x+n．
（4）中性分子¹²C¹⁸O₂分子中，則中子數N=26．
（5）A^2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A^2-所含電子的物質的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

4．下列化合物分子，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號峰的是（　�。�

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3-O-CH3

C．

D．